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          （10分） 
          （1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO3－)變化趨勢(shì)可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。
          （2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
          ①分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化學(xué)式）。
          ②與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。
          A．HCl最快       B．H2SO4最快    C．CH3COOH最快     D．一樣快
          （3）某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時(shí)0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH =        
          （4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省寶雞市高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程，請(qǐng)根據(jù)流程圖及已知信息回答問題。
          


          


          ②
          


          ③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度。
          


          


          （1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì)，步驟II中反應(yīng)的離子方程式是       
。
          


          


          （2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：
          


                                        。
          


          （3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是         。
          


          （4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
          


          ①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是          
。
          


          ②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
          


           
          

			
          

			
          
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