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          【題目】下列離子方程式正確的是
          A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O
          B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
          C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
          D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、沒有配平，應(yīng)該是Ba2+＋2OH-＋SO42-＋2H+＝BaSO4↓＋2H2O，A錯誤；B、大理石難溶于水應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯誤；C、離子方程式正確，C正確；D、還有氫氧化鎂白色沉淀產(chǎn)生，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A. SO2和O3、PO43—和ClO4—互為等電子體
          B. 甲烷分子失去一個H+，形成CH3—，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
          C. CH4、BCl3、SO2都是含有極性鍵的非極性分子
          D. 所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時所需氧氣最多的是 …( )
          A.C6H6B.C2H6C.C2H4D.C4H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng) K2Cr2O7+14HCl(濃)=2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O 中，氧化產(chǎn)物是（　�。�
          A. K2Cr2O7B. KClC. CrCl3D. Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答： 
          （1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品。
          （2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____________________。
          （3）取10.00mL待測液，用___________________ 量取。
          （4）用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視____________，至出現(xiàn)______________的現(xiàn)象時即到達(dá)滴定終點。
          （5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿的純度：__________________。（保留四位有效數(shù)字）
          滴定次數(shù)
          待測液體積
          (mL)
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          10.00
          0.50
          20.40
          第二次
          10.00
          0.10
          22.10
          第三次
          10.00
          4.00
          24.10
          （6）以下操作會造成測量結(jié)果偏高的是（_________）
          ①用蒸餾水沖洗錐形瓶；
          ②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
          ③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視；
          ④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管;
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫常壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫與空氣體積比為3：1的混合氣、二氧化氮的等容積燒瓶，再分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
          A. 1∶1∶1 B. 5∶5∶4
          C. 1∶2∶3 D. 1∶1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的
          是（ ）
          已知：放電順序：Ni2+(高濃度)>H+> Ni2+(低濃度)
          A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O
          B. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
          C. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷增大
          D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式不會發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于下列事實的解釋不正確的是
          A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
          B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
          C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
          D．氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷不正確的是
          A. 上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
          B. 實驗①中，用160 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得11.2 L的Cl2
          C. 實驗①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
          D. 實驗①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體，應(yīng)將氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案