【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量．下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
試題分析：在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，產(chǎn)生沉淀，隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀質(zhì)量減小，最終沉淀為Mg（OH）2，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不變，據(jù)此結(jié)合選項圖象分析．
當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入6molOH﹣，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．
然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH﹣=NH3H2O；NH4+完全反應(yīng)時需加入2molOH﹣，即加入2molNaOH，沉淀氫氧化鋁的量不變．
最后繼續(xù)滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入6molOH﹣，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．
然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH﹣=NH3H2O；NH4+完全反應(yīng)時需加入2molOH﹣，即加入2molNaOH，沉淀氫氧化鋁的量不變．
最后繼續(xù)滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，直至過量．
解：在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，產(chǎn)生沉淀，隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀質(zhì)量減小，最終沉淀為Mg（OH）2，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不變．
A、沉淀不能完全溶解，最終沉淀為Mg（OH）2，圖象與實際不相符合，故A錯誤；
B、沉淀達最大量時，再加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，沉淀量減小，最后為定值，圖象與實際不相符合，故B錯誤；
C、隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀質(zhì)量減小，最后為定值，圖象與實際相符合，故C正確；
D、當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀質(zhì)量減小，最后為定值，圖象與實際不相符合，故D錯誤．
故選：C．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是
（ ）
A.
3 | 5 | |
13 | ||
20 |
B.
1 | ||
4 | 5 | |
15 |
C.
1 | 2 | |
11 | ||
19 |
D.
8 | 10 | |
17 | ||
36 |
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【題目】通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強不變（150℃），此烴分子式中n值為
A、2 B、3 C、4 D、5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2
2SO3，
△H<0。請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母）。
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的
是______________(填字母)。
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計算過程)。
①平衡常數(shù)K=______________；
②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-
SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
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【題目】在一定條件下，反應(yīng)A2+ B2
2AB △H=QkJ/mol的反應(yīng)時間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（AB%）的關(guān)系如圖所示，其中a、b為不同溫度時的反應(yīng)曲線（其他條件不變），c為在t3時刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是
A. △H>0 B. AB一定是氣體物質(zhì)
C. 反應(yīng)溫度a低于b D. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)
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【題目】
有機物A～K有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E、H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，I轉(zhuǎn)化的產(chǎn)K只有一種結(jié)構(gòu)，且K能使溴的CCl4溶液褪色。
已知：① D的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：
② 兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。
請回答下列問題：
（1）C中官能團的名稱是_______；H→I的反應(yīng)類型是__________。
（2）K的結(jié)構(gòu)簡式為________；條件a為______。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①F→G_________。
②A→B + E__________________。
（4）L是相對分子質(zhì)量比H大14的同系物，同時符合下列條件L 的同分異構(gòu)體有____種。
a.與FeCl3溶液有顯色反應(yīng) b．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的L的結(jié)構(gòu)簡式為________。
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【題目】有A、B、C、D四種金屬，進行如下實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A逐漸溶解，B上有氣泡逸出；②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將B浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
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【題目】固體X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學(xué)對該固體進行了如下實驗：
（1）若氣體甲通過濃硫酸后體積減小，但還有剩余，則原混合物中一定存在的物質(zhì)是___________，可能存在的物質(zhì)是________________
（2）無色溶液甲通入過量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為________________________;
（3）在下圖上畫出無色溶液甲中逐滴滴加鹽酸，生成白色沉淀與滴加鹽酸的量關(guān)系示意圖. ________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe3+
C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－
D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+
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