Question

【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥，農(nóng)藥及金屬處理等方面。已知：氰化鈉為白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點563.7℃，沸點1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性。

（1）氰化鈉中碳元素的化合價＋2價，N元素顯－3價，則非金屬性N__________C（填<，＝或 >），用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因：____________________。

（2）己知：

則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：____________________

（3）用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是________________。

A．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

B．用石墨作陽極，鐵作陰極

C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

D．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O

（4）氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。

用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；

（5）化合物（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

Answer 1

【答案】 ＞ CN－＋H2OHCN＋OH－ CN－＋CO2＋H2O＝HCO3-＋HCN A NaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑ （CN）2＋2NaOH＝NaCN＋NaCNO＋H2O

【解析】(1)①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，說明N非金屬性強；氰化鈉為強堿弱酸鹽，水解反應(yīng)為：CN-+H2OHCN+OH-，溶液呈堿性，故答案為：＞；CN-+H2OHCN+OH-；

②碳酸的一級電離常數(shù)大于HCN的，二級電離常數(shù)小于HCN的，故碳酸的酸性強于HCN，為碳酸氫根的酸性溶于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

(3)A．陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)在堿性條件下進行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故A錯誤；B．根據(jù)裝置圖，該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時，陽極要生成氯氣，所以鐵不能作陽極，石墨做陽極，鐵做陰極，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故C正確；D．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故D正確；故選A；

(4)用雙氧水處理氰化鈉，產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；

(5)(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)可以類推氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(CN)2＋2NaOH＝NaCN＋NaCNO＋H2O，故答案為：(CN)2＋2NaOH＝NaCN＋NaCNO＋H2O。