【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，X比Y的原子系數(shù)小1，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子
B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C.W的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)不能產(chǎn)生含共價鍵的化合物
D.該新化合物中Y不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】A
【解析】
該化合物由陰、陽離子構(gòu)成，說明它是離子化合物。從該化合物的結(jié)構(gòu)式看出，W為金屬元素；1個Z原子形成1個共價鍵，說明Z原子最外層有1個或7個電子；1個X原子形成4個共價鍵，說明X原子最外層有4個電子；Y原子形成2個共價鍵，陰離子得1個電子，說明Y原子最外層有5個電子；Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，則Z為Cl，X為Si元素；W、X、Y、Z為同一短周期元素，則W為Na，Y為P，據(jù)此解答。
根據(jù)分析可知，W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。
A．Y為P，PH3為四核18電子的電中性分子，故A正確；
B．X、Y、Z分別為Si、P、Cl，同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性X<Y<Z，故B錯誤；
C．W為Na，Na和氧氣在點燃條件下生成Na2O2，含有共價鍵，故C錯誤；
D．2個硅原子和1個P原子形成2個共價鍵，陰離子得到1個電子，所以該化合物中磷原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。
答案選A。
寒假創(chuàng)新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)＋O2(g)。有關(guān)說法正確的是（ �。�
A. 增大壓強可增大反應(yīng)速率 B. 升高溫度可減小反應(yīng)速率
C. 達到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0 D. 達到平衡時，NO2轉(zhuǎn)化率為100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：
A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6∶1∶4。完全燃燒0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一個醛基，1.1g B與足量銀氨溶液反應(yīng)，可析出2.7 g Ag。則下列關(guān)于物質(zhì)A和物質(zhì)B的判斷正確的是
A. 物質(zhì)A一定是乙醛
B. 物質(zhì)A和物質(zhì)B互為同分異構(gòu)體
C. 物質(zhì)B的同分異構(gòu)體中既含有醛基又含有羥基的有6種
D. 物質(zhì)B屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從石油中裂解獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，圖中的N是高分子化合物。以A和1，3-丁二烯為原料合成N的流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)D物質(zhì)的名稱為________；B→C的化學方程式為_______________________。
(2)G中官能團的名稱為_____________，C→E涉及的反應(yīng)類型為________________。
(3)在催化劑存在下，E和M等物質(zhì)的量發(fā)生聚合反應(yīng)，N的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(4)E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有_____種(不考慮立體異構(gòu))。
①可與Na2CO3溶液反應(yīng)；②分子中只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
其中核磁共振氫譜中峰數(shù)最少的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(5)試以異戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2為原料(其他無機試劑任選)，設(shè)計制備
的合成路線,寫出合成路線流程圖(合成路線流程圖可仿照題干)____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是
A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)
C.該反應(yīng)在
時的平衡常數(shù)比
時的小D.處于A點的反應(yīng)體系從變到，達到平衡時
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Q與W同主族，Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。
②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質(zhì)的標度，electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
請回答下列問題（涉及X、Y、Z、W、R、Q時，用元素符號表示）：
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的electronegativity越大，__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。
(2)元素Q在周期表中的位置為_________。
(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。
(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒，請寫出反應(yīng)物和產(chǎn)物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。
(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物，其電子式為_______________。
(6)試比較穩(wěn)定性：X2W_____ X2Q；沸點：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1∶2的共價化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是_________。
A．2 B．4 C．5 D．7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5︰1︰1︰3。
請回答下列問題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為___，A在周期表中的位置___。
（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為___，F含有的化學鍵類型為___。
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為___。
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應(yīng)方程式___。
（5）C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%KOH溶液。該燃料電池的負極反應(yīng)式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_______。
(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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