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        1. 【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )

          A. 水的電離程度始終增大

          B. 先增大再減小

          C. c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

          D. 當加入氨水的體積為10 mL時,c (NH4)=c(CH3COO)

          【答案】D

          【解析】試題分析:A、CH3COOH屬于弱酸,抑制水的電離,加入NH3·H2O,消耗CH3COOH,水的電離程度增大,但氨水過量后,對水電離抑制,故錯誤;B、當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O,開始時溶液為CH3COOHCH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=[c(H)×c(NH3·H2O)]/c(NH4),隨著氨水的加入,c(H)逐漸減小,Kh不變,因此c(NH4)/c(NH3·H2O)變小,當氨水至溶液顯堿性時,氨水的電離常數(shù)Kb=[c(OH)×c(NH4)]/c(NH3·H2O),隨著氨水的加入,c(OH)逐漸增大,Kb不變,c(NH4)/c(NH3·H2O)變小,因此此比值始終變小;C、根據(jù)物料守恒,n(CH3COOH)n(CH3COO)=0.001mol,由于溶液體積逐漸增大,因此c(CH3COOH)c(CH3COO)之和逐漸減小,故錯誤;D、當加入氨水的體積為10mL,醋酸和NH3·H2O物質(zhì)的量相等,由于二者電離常數(shù)相等,因此溶液顯中性,c(H)=c(OH),根據(jù)電荷守恒,c(NH4)=c(CH3COO),故正確。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關系如圖所示:

          (1)OA對應反應的離子方程式為________________,BC對應反應的離子方程式為_________________;

          (2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol;

          (3)A點對應的數(shù)值為_______

          (4)在中學階段,實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時,所觀察到的現(xiàn)象是___________。

          (5)向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式為__________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義。

          (1)SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ;

          (2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-,兩步反應的能量變化示意圖如下:

          1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為

          (3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

          時間/min

          n(SO2)/mol

          n(O2)/mol

          0

          0.10

          0.05

          4

          0.04

          0.02

          6

          0.02

          8

          0.01

          反應在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=

          此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K= ;

          8min,維持溫度不變,向反應容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g),重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (減小、增大不變”)。

          (4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應。

          寫出銅電極表面的電極反應式 ,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】分子式為C4H8O2,且能與NaOH反應的有機物共有(不含立體異構(gòu))( )

          A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 6種

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應,下列推斷不合理的是( )

          A. N一定是HCl(aq) B. X可能為AlCl2

          C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】日常生活中遇到水渾濁,要想得到澄清的水,常用的凈水劑是

          A.碳酸氫鈉 B.碳酸鈉 C.明礬 D.氯化鈉

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是

          A.MOH的堿性強于ROH的堿性

          B.ROH的電離程度:b點大于a點

          C.若兩溶液無限稀釋,則它們的cOH-相等

          D.=2時,若兩溶液同時升高溫度,則 增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性。

          某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復使用)。

          查閱資料知:氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。

          (1)實驗開始前應先檢查裝置的氣密性,請敘述裝置A氣密性檢驗的方法: 。

          (2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是:

          a )→( )→( )→( )→(

          (3)裝置C中干燥管中所盛試劑為堿石灰,其作用是: 、

          用上述方法制得的氯化亞鐵中可能含有氯化鐵,某同學設計了如下實驗,測定樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)x.請按要求回答下列問題:

          (4)反應的離子方程式為__ ___.

          (5)若3次平行滴定實驗,平均消耗c mol/L KMnO4溶液的體積為d mL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)(化簡代數(shù)式)x=_____________;若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸,則所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)____ _________.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應能用H++OH-=H2O表示的是

          A氫氧化鎂和稀鹽酸 BBa(OH)2 溶液滴入稀硫酸中

          C澄清的石灰水和稀硝酸反應 D二氧化碳通入澄清石灰水

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