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        1. 下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
          A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.使用催化劑后反應(yīng)熱減小
          C.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)△H=-510 kJ·mol-1
          D.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是
          A.某反應(yīng)的生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH>0
          B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
          C.SO2能溶于水,所得溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
          D.計(jì)算某反應(yīng)的反應(yīng)熱可用生成物的鍵能總和減去反應(yīng)物的鍵能總和

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          (1)下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:               。

          (2)已知: CO(g)+1/2 O2(g) = CO2(g)   △H = -283 kJ/mol
          N2(g)+ O2(g) =" " 2 NO(g)      △H = +180 kJ/mol
          則反應(yīng)2 NO(g)+2 CO(g)N2(g) + 2 CO2(g)  △H =         kJ/mol。
          (3)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
          T/K
          298
          398
          498
          平衡常數(shù)K
          4.1×106
          K1
          K2
          ①               寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K =                     
          ②               試判斷K1      K2(填寫(xiě)“>”“=”或“<”)
          ③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是       (填字母)
          a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2     b.v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
          c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d.混合氣體的密度保持不變
          ④若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2,再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3,與原平衡相比,N2的物質(zhì)的量濃度      (填增大、不變或減小,下同),NH3的體積分?jǐn)?shù)      。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:

          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                    。
          (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是                                      。
          (3)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是                                    。
          (4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值             (填“偏大、偏小、無(wú)影響”);當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差,其原因是_______                                                
          (5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量      (填“相等、不相等”),所求中和熱      (填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由                                      
          (6)用相同濃度和體積的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)             ;(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。
          (7)三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下:
              溫度
          序號(hào)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          T2/℃
          溫度差
          △t/℃
          HCl
          NaOH
          平均值
          1
          25
          25
           
          27.3
           
          2
          25
          25
           
          27.4
           
          3
          25
          25
           
          28.6
           
          若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C="4.18" J/(g·℃),則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為                    

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知:斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:
          H-H 436 kJ/mol;F—F  153 kJ/mol;H—F  565 kJ/mol。
          下列說(shuō)法正確的是                                                      (   )
          A.H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g) + F2(g) = 2HF(g)△H =" -541" kJ
          B.2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
          C.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ
          D.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.相同條件下,2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
          B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的不同
          C.某醋酸溶液的,將此溶液稀釋10倍后,溶液的,則b﹤a+1
          D.鹽酸的,1.0×10-8mol∕L鹽酸的

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列變化屬于放熱反應(yīng)的是
          A.H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol
          B.2HI(g)=H2(g)+I(xiàn)2(g) △H=+14.9 kJ/mol
          C.形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量的化學(xué)反應(yīng)
          D.能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)右圖表示的反應(yīng)敘述正確的是

          A.1molC(s)的能量高于2molA(g)能量
          B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2A(g)=" B(g)+C(s)" △H=(E1-E2)kJ/mol
          C.反應(yīng)過(guò)程中當(dāng)v(A)=0.4mol/(L·s),則v(C)=0.2mol/(L·s)
          D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的敘述中,正確的是(    )
          A.放熱反應(yīng)在常溫下就一定很容易發(fā)生B.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能
          D.凡是需加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)—定是吸熱反應(yīng)

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