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          【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
          A.Cl﹣、Fe3+
          B.HCO3﹣、Al3+
          C.Ba2+、SO42﹣
          D.Na+、SO42﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液， 
          A．堿性溶液中不能大量存在Fe3+ ， 故A不選；
          B．堿性溶液中不能大量存在HCO3﹣、Al3+ ， 且HCO3﹣、Al3+相互促進(jìn)水解不能共存，故B不選；
          C．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C不選；
          D．酸、堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是 ( )
          A. 鹽酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氫溶于水
          C. 溴化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng) D. 鋅和稀硫酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A的分子式為C3H4O2 ， 結(jié)構(gòu)中含羧基．試寫(xiě)出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式．
          （1）氫氧化鈉溶液 ．
          （2）溴水 ．
          （3）乙醇 ．
          （4）氫氣 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C﹣離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．（1）A元素的符號(hào)；（2）B的單質(zhì)；C；D ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烴基自由基（OH）能氧化降解有機(jī)污染物．下列說(shuō)法不正確的是（ ） 
          A.電源的A極是負(fù)極
          B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
          C.陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O﹣e﹣=OH+H+ ， 
          D.消耗1molO2 ， 可以產(chǎn)生4molOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，不正確的是(　 　)
          A. 青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
          B. 金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性
          C. 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
          D. 某些金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰有顏色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素性質(zhì)的周期性變化不包括（ ）
          A.原子半徑
          B.化合價(jià)
          C.原子核外電子結(jié)構(gòu)
          D.金屬性和非金屬性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要兩支或更多試管進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其有許多優(yōu)點(diǎn)，近年來(lái)被廣泛開(kāi)發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，小試管中部有沾上無(wú)水硫酸銅粉末的脫脂棉。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問(wèn)題：

          （1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能觀察到的現(xiàn)象為：
          ①燒杯A中；②小試管中；
          ③燒杯B中；
          （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上要特別注意的問(wèn)題是？
          （3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】800℃時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示． 
          時(shí)間∕s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）∕mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007

          （1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）= ．
          （2）圖中表示NO濃度變化的曲線是（填字母代號(hào)）． 
          （3）達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為 ．
          （4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）． A．混合氣體的顏色保持不變
          B．混合氣體的密度保持不變
          C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
          D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          （5）若升溫到850℃，達(dá)平衡后n（NO）=n（NO2），則反應(yīng)向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
          （6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得放出的熱量為akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為 ．
          

			
          

			
          
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