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          下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(　　)
          A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
          B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O=SO32-＋2H＋
          C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O
          D．84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          B項，SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO3-，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）碳及其化合物有廣泛的用途。
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
          C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施加快反應(yīng)速率且有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是         。(填序號)
          A．升高溫度　B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO E.增大壓強
          （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
          寫出C（s）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式                            。  
          （3）甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應(yīng)式為：                         。
          若用該電池提供的電能電解600mLNaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=                
          （4）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol 
          		達到平衡所x需時間/min
          H2O
          		CO
          		H2
          		CO
          900
          		1.0
          		2.0
          		0.4
          		1.6
          		3.0
          通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)　　　　　　　　　　。
          改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　。
          （5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖。
          不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖1。
              
          圖1                             圖2
          請回答下列問題：
          ①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                 。
          ②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有       (填序號)。
          ①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物
          (2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。


          (3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。
          ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
          		 
          ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O
          		 
          ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號
          		 
           
          (4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)：
          ①                                                             ；
          ②                                                             ；
          ③                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(　　)
          A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋
          B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓
          C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
          D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式的書寫正確的是
          A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
          B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH― + HCO3-＝ CO32- + H2O
          C．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
          D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：
           
          請同答下列問題。
          （1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  。
          （2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     (選填序號)。
          A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
          B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
          C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
          D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度
          （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                            。要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為      mol。
          （4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
          3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
          放電時電池的負極反應(yīng)式為                          。
          Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
          （5）寫出肼分子的電子式                  。
          （6）肼能與N2O4反應(yīng)：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
          已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 寫出肼與O2反應(yīng)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式                                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫不正確的是              (　　)。
          A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3時，4OH－＋3SO2= SO32—＋2HSO3—＋H2O
          B．CuCl2溶液與Na2S溶液2∶1反應(yīng)：Cu2＋＋S2－=CuS↓
          C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
          D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2—＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                    。
          （2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。
          則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為________
          （3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
          ①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是                    。
          ②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           。
          

			
          

			
          
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