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          將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中，微熱完全反應時，收集到NO2和NO混合氣體1792mL（標準狀況下），還殘留4.4g固體。求：
          （1）該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比；
          （2）原硝酸的物質(zhì)的量濃度；
          （3）NO和NO2的體積比；
          （4）寫出總的化學方程式。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2：5 （2分）  （2）7mol/L （2分）  （3）3：1（2分）
          （4）（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)不能與鎂反應的是            (    )
          A．Cl2B．N2C．CO2D．Ar
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）隴東中學高三2、4班學生設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的
          ⑴測定硝酸的物質(zhì)的量
          反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為____________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為______________。

          ⑵測定NO的體積
          ①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是____________________________________________________________
          __________________________________________________________。
          ②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導管口編號)。
          ③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
          ⑶氣體成分分析
          若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （共12分）某同學利用以下裝置制備氨氣并探究氨氣的還原性。

          實驗步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并檢驗裝置氣密性②通入惰性氣體（不與鎂反應），排出裝置中的空氣③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡④點燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。
          查閱資料：氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿。
          請回答下列問題：
          （1）A中氫氧化鈉的作用為                               （用簡要的語言和方程式來說明）
          （2）寫出B處反應的化學方程式           
          （3）亞硫酸鈉的作用           
          （4）此裝置有不足之處，請說明           
          （5）某同學要繼續(xù)探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應的化學方程式           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100 mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．2 mol·L－1，c（H2SO4）=0．1 mol·L－1,向其中加入1．92 g Cu粉，微熱充分反應后溶液中的c（Cu2+）為
          A．0．15 mol·L－1B．0．3 mol·L－1 C．0．225 mol·L－1D．無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室用下圖所示裝置，通過氯化銨固體與熟石灰固體反應來制取NH3，再和CuO反應制得N2，同時還原CuO得Cu。

          （1）寫出（A）中反應的化學方程式：                                
          （2）寫出(C)中反應的化學方程式：                            ，在此反應中NH3表現(xiàn)出         性。
          （3）裝置(B)中裝有            藥品，作用是               。
          （4）停止反應時，應先撤離           裝置中的酒精燈。
          （5）從(C)裝置出來的氣體中可能含有                氣體，若要獲得較純的N2，應采用              方法收集。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          .實驗室中用Cu和稀HNO3反應制取NO，反應的方程式是：
                                                                         。
          反應中被氧化的物質(zhì)是            ，被還原的元素是               ，
          氧化產(chǎn)物是           ，還原產(chǎn)物是           ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是           ，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           氫化銨(NH4H)與氯化銨結構相似，又已知NH4H 與水反應有H2生成，下列敘述中正確的是
          A．NH4H是共價化合物B．NH4H溶于水后，所形成的溶液顯酸性
          C．NH4H溶于水時，NH4H是氧化劑D．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          盛滿等體積NO和NO2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應完畢后液面上升的高度是試管的
          A．1/2B．1/3C．2/3D．5/6
          

			
          

			
          
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