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          【題目】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是 （　�。�
          A. 氯化氫溶解于水 B. 冰變水
          C. 氯化鈉受熱熔化 D. 碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 氯化氫分子中只含有共價鍵，氯化氫溶于水電離生成氫離子和氯離子，只破壞了共價鍵，故A正確；B. 冰變成水屬于物理變化，沒有破壞化學(xué)鍵，故B錯誤；C. 氯化鈉中只含有離子鍵，氯化鈉溶于水電離生成鈉離子和氯離子，只破壞了離子鍵，故C錯誤；D. 碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，既破壞離子鍵、又破壞共價鍵，故D錯誤；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由ⅢA、VA族元素組成的新型材料有著廣泛用途。
          (1)B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造。與BCl3互為等電子體，且由第二周期元素組成的一種陰離子為__________(填離子符號)。
          (2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲氫材料。
          ①H3N—BH3中N原子的軌道雜化類型為________________。
          ②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得�；鶓B(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)為____________；BH4-的立體構(gòu)型是_______；該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
          (3)氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得：
          3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。
          下列有關(guān)敘述錯誤的是_____________
          A.氨硼烷中存在配位鍵
          B.第一電離能大小關(guān)系：N>O>C>B>H
          C.反應(yīng)前后碳原子的雜化類型不變
          D.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體型、V型、直線型
          (3)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_____________。Ga的配位原子(As)數(shù)目為________；Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGacm和rAscm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C4H10O且不能被催化氧化為醛的有機物有（ ）
          A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是
          A. 對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W
          B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
          C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
          D. Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于二氧化硅的說法不正確的是（ ）
          A. 硅元素是地殼中含量僅次于氧的元素
          B. 地殼中的巖石、沙子和土壤中都含有二氧化硅
          C. 純凈的二氧化硅是一種無色透明的晶體
          D. 二氧化硅是一種熔點高、硬度大、能溶于水的固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2，右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說法正確的是
          A．右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3
          B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
          C．右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g
          D．若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
          I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
          已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；
          ②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
          (1)亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。
          (2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          (3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。
          Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
          步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
          步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
          步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成。
          (4)AsH3的電子式為_______________。
          (5)步驟2的離子方程式為_________________。
          (6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6個配體的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值分別是
          A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4
          C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：
          （1）寫出它們的元素符號：
          A______，B________，C__________，D_______；
          （2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____；
          （3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；
          （4）A、B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；
          （5）用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。
          

			
          

			
          
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