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        1. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
          分析:A、依據(jù)碳酸鈉溶液中物料守恒分析判斷;
          B、硫化鈉溶液中硫離子水解分步進(jìn)行;
          C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷;
          D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol?L-1的NaOH溶液等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨溶液,一水合氨電離大于水解分析.
          解答:解:A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中存在鈉元素和碳元素的物料守恒,為c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A正確;
          B、在0.05 mol?L-1的Na2S溶液中,S2-+H2O?HS-+OH-,HS-+H2O?H2S+OH-,溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-),故B正確;
          C、0.1 mol?L-1的NH3?H2O溶液與0.1 mol?L-1的鹽酸恰好反應(yīng)至pH=7,依據(jù)電荷守恒分析,c(NH4+)=c(Cl-),溶液體積不知不能計(jì)算濃度,故C錯(cuò)誤;
          D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol?L-1的NaOH溶液等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨溶液,一水合氨電離大于水解,c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故D錯(cuò)誤;
          故選AB.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒,離子濃度大小比較,弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
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          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

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