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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉變?yōu)殡娔�，而不經過熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應為：負極：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O 
          正極：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，則電池中電子轉移的物質的量為
          A．1molB．2molC．4molD．6mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          考點：原電池和電解池的工作原理．
          專題：計算題；電化學專題．
          分析：先根據(jù)電極反應式寫出電池反應式，再根據(jù)水和轉移電子的關系式計算．
          解答：解：CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O ①
          2O2+8e-+4H2O=8OH-． ②
          將方程式①+②得  CH4 +2OH-+2O2=3H2O+CO32-轉移電子
          （3×18）g       8mol
           27g            4mol
          故選C
          點評：本題以原電池為載體考查了方程式的有關計算，兩電極上電極反應式相加即得電池反應方程式，要注意得失電子數(shù)相等時才能相加，得出電池反應方程式是解本題的關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵鎳蓄電池放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3 H2O  Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是
          A．電池的電解液為堿性溶液
          B．電池的正極為Ni2O3、負極為Fe
          C．電池放電時，負極反應為Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2
          D．電池充電時，陽極附近溶液的pH升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列說法錯誤的是（   ）        
          A．電池工作時，鋅失去電子
          B．電池正極反應式為： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
          C．電池工作時，負極附近pH降低
          D．正極是水電離出的H+得到電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          檢驗某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是(　　)
          A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液[
          B．加BaCl2溶液即可
          C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
          D．加Ba(NO3)2溶液即可
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質溶液中發(fā)生電池總反應為：

          下列說法正確的是
          A．當電池無法放電時，只要更換電解質溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作
          B．放電時，負極反應為
          C．充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/td>
          D．放電過程中，正極附近溶液的pH變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在加入適量 溶液,生成沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為

          回答下列問題：
          （1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是      .
          (2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為溶液，電池放電時正極的 轉化為，負極的轉化為，寫出該電池反應方程式：                            . 
          (3)準確稱取上述制備的樣品（設僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為 和 ，得到224.0mL（標準狀況下）。計算樣品中的質量分數(shù)（計算結果精確到小數(shù)點后兩位）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池反應通常表示為LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列說法正確的是
          A．放電時儲氫合金作正極
          B．放電時負極反應為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+
          C．充電時陽極周圍C(OH－)減小
          D．充電時儲氫合金作負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分，每空3分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42—　2PbSO4+2H2O
          請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
          （1）放電時：正極的電極反應式是______  ______；電解液中H2SO4的濃度將變__  __；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加___  ___g。

          （2）電池使用一段時間后，若按圖連接，則在A電極上生成___  __、B電極上生成__  __，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_  ___。（填“不變”或“對掉”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧燃料電池的基本構造如圖。A、B是多孔石墨制成，通入的氣體由孔隙中逸出，在電極表面得失電子。電解質溶液是KOH溶液。下列關于該電池的說法中錯誤的是

          A．H2發(fā)生氧化反應                                                               B．e－由B電極流向A電極
          C．A電極為負極                               D．每摩O2得到4mole-
          

			
          

			
          
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