【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示。Z元素原子最外層電子數是內層電子總數的1/5。下列說法中正確的是
A. 原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W
B. Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
C. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
D. Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高
【答案】D
【解析】試題分析：X、Y、Z、W為四種短周期元素，根據表知，它們處于第二、三周期，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，Z元素原子最外層電子數是內層電子總數的1/5，且Z處于第三周期，所以Z是Mg元素，則W是Al元素，X是C元素，Y是N元素。A.電子層數越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Y＜X＜W＜Z，A項錯誤；B.Y為N元素，N元素處于第VA族，在其最高價含氧酸中顯+5價，所以Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO3，B項錯誤；C.X的氧化物為H2O、H2O2，Z的氧化物為Na2O、Na2O2，水和雙氧水中只含有共價鍵，氧化鈉和過氧化鈉中只含有離子鍵，C項錯誤；
D.Y為N元素，簡單氣態(tài)氫化物為NH3，NH3分子中有分子間氫鍵，與Y相鄰周期同主族元素的氣態(tài)氫化物為PH3，PH3中不含氫鍵，所以Y的最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高，D項正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇。請你根據提供的信息回答下列問題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置示意圖中，儀器a的名稱是 ，其作用是 。
（2）反應結束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是 ____ 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______（填標號）。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你可以選擇的實驗方法是__________。（寫出兩種方法）
（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的操作與現象是 。
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。
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【題目】電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示(圖中電極均為石墨電極)。
（1）若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。
①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式： 。
②若有標準狀況下2.24 LNO2被吸收，通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為 mol。
（2）某小組在右室裝有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考慮NO2轉化為N2O4)的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。
①實驗前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度為1.4 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸。
②電解過程中，有部分NO轉化為HNO2。實驗結束時，測得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同時左室收集到標準狀況下28 L H2。計算原氣體中NO和NO2的體積比(假設尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程)。
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【題目】H為芳香酯，其合成路線如下圖，A ~ G 均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰
①2RCH2CHO
R-
②
請回答下列問題：
（1）A的名稱是________，B含有的官能團的名稱是________；
（2）A→B的反應類型為________，C→D的反應類型是________；
（3）B、E的結構簡式分別為___________、___________；
（4）E→F與F→G的順序能否顛倒_____（填“能”或“否”），理由_______；
（5）符合下列要求的A的同分異構體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1_________；（寫出其中一種的結構簡式）。
①與Na反應并產生H2 ②芳香族化合物
（6）根據已有知識，結合相關信息，寫出CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成流程圖（無機試劑任選），合成流程示意圖如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物 G(分子式為 C13H18O2)是一種香料，其合成路線如下圖所示。
已知：（1） 
（2） 有機物A屬于烴類，其相對分子質量為56，核磁共振氫譜有2組峰
（3） E能發(fā)生銀鏡反應，1molE與2molH2可以發(fā)生反應生成F
（4）有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈
回答下面的問題：
（1）有機物B：____________，反應E→F的反應類型為：____________；
（2）E的結構簡式為____________：
（3）A在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式為____________；
（4）D+F→G 的化學方程式：____________；
（5）已知有機化合物甲符合下列條件：①芳香族化合物②與F互為同分異構體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有____________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰的有機物的結構簡式為(寫出符合條件的其中一種即可)____________ 。
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【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是
A. 有O2放電的a極為電池的負極
B. O2－移向電池的正極
C. b極對應的電極反應為2H2－4e－＋2O2－=2H2O
D. a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH 
RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
Ⅱ．
（1）①的反應類型是_____________.
（2）②的化學方程式為_____________.
（3）PMMA單體的官能團名稱是_____________、_____________。
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為_____________。
（5）G的結構簡式為_____________。
（6）下列說法正確的是_____________(填字母序號)．
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高
d．1mol
與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4molNaOH
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯(化學式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學方程式_____________。
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【題目】著名丹麥物理學家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎章用王水溶解成“金溶液”，化學方程式可簡單表示為：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知。戰(zhàn)爭結束后，物理學家又根據以下反應，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎章：2HAuCl4
2HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表現出偉大科學家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。下列敘述中正確的是( )
A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金
B．HAuCl4具有很強的氧化性
C．鹽酸有很強的還原性
D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水
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【題目】化學反應中的物質變化、能量變化、速率變化及反應的限度均是化學工作者研究的內容。
（1）對于基元反應（即反應物一步轉化為生成物的反應）mA+nB
pC+qQ來說，其反應速率v=k正cm（A）cn（B）（可逆反應也存在類似的表達式），k為只與溫度有關的速率常數；對于非基元反應（即不是一步完成的反應），則速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化學計量數，若某一物質對反應速率無影響，則其不會出現在上述公式中。
某科研小組測量反應“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分實驗數據如下表所示
c（H2O2）/（mol·L1） | c（I）/（mol·L1） | c（H+）/（mol·L1） | I2的生成速率（mol·L1·s1） |
0.010 | 0.010 | 0.010 | 1.75 |
0.030 | 0.010 | 0.10 | 5.25 |
0.030 | 0.020 | 0.10 | 1.05 |
0.030 | 0.020 | 0.20 | 1.05 |
該反應的反應速率與濃度關系表達式為_________________，速率常數k=____________，該反應_______（填“是”或“不是”）基元反應。
（2）氮的氧化物是造成大氣污染的主要成分之一，有多種方法消除氮氧化物的污染。下列 反應是消除污染的方法之一。
反應Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1
反應Ⅱ：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+ NO（g） ΔH=227 kJ·mol1
①寫出CO將NO2還原為單質的熱化學方程式 。
②已知C≡O的鍵能為1076 kJ·mol1、C＝O的鍵能為745 kJ·mol1，則使1 mol NO2（g）、1 mol NO（g）分解成相應的原子所需要的能量之差是___________。
（3）向某密閉容器中通入等物質的量的CO、NO，在一定條件下發(fā)生如下反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1。測得反應在不同溫度、壓強條件下，平衡混合物中CO2的體積分數如圖1所示。又知該反應的逆反應速率公式為v逆=
k逆c2（CO2）·c（N2），實驗測得平衡時v逆與c（N2）的關系如圖2所示。
①圖Ⅰ中，A、B兩點對應的平衡常數K（A）_________K（B）（填“＞”、“<”或“=”，下同），p1_______p2，C點所對應的反應中N2的產率是_______________。
②圖Ⅱ中，當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為__________。
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