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        1. 電子表中的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2;氧化銀電極上的反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-,總反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列說法正確的是(  )
          分析:根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極,則正極為Ag2O,溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng).
          解答:解:A、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則正極為Ag2O,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
          B、溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
          C、電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,即從鋅極移向氧化銀電極,故C正確;
          D、隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋅,所以導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度降低,所以溶液的PH值減小,故D錯(cuò)誤;
          故選C.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池工作原理,難度不大,根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷正負(fù)極,明確溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向即可解答.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液,放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2;氧化銀電極上的反應(yīng)式為:Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-,總反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          電子表或電子計(jì)算器中的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是Zn+2OH——2e-=Zn(OH)2;氧化銀電極上的反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-.總反應(yīng)式為Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag.下列說法正確的是


          1. A.
            鋅是負(fù)極,氧化銀是正極
          2. B.
            鋅發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
          3. C.
            溶液中OH-向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
          4. D.
            隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行,電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          電子表中的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2;氧化銀電極上的反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-,總反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列說法正確的是( 。
          A.鋅是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.溶液中OH-向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
          C.電子從鋅極移向氧化銀電極
          D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行,電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變?

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年四川省成都市郫縣樹德聯(lián)合學(xué)校高一(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          電子表中的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2;氧化銀電極上的反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-,總反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列說法正確的是( )
          A.鋅是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.溶液中OH-向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
          C.電子從鋅極移向氧化銀電極
          D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行,電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變?

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