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          【題目】一定條件下，在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
          A. 正逆反應(yīng)速率相等且等于零
          B. NH3、O2、NO和H2O濃度均相等
          C. NH3、O2、NO和H2O在容器中共存
          D. NH3、O2、NO和H2O濃度不再發(fā)生變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、平衡時正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，A錯誤；B、NH3、O2、NO和H2O濃度均相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C、NH3、O2、NO和H2O在容器中共存不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D、NH3、O2、NO和H2O濃度不再發(fā)生變化能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（ ）
          A.酯化反應(yīng)
          B.乙烯與溴水的反應(yīng)
          C.苯的硝化反應(yīng)
          D.苯與液溴的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于晶體的特點是（ ）
          A.無色透明的固體B.自范性
          C.固定的熔點D.各向異性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強酸，Z元素基態(tài)原子中有2個未成對電子，基態(tài)W原子的價層電子排布式為nsn1npn1 ，X與W為同主族元素�；鶓B(tài)的R原子M能層全充滿，核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：
          （1）基態(tài)R原子的核外價層電子排布式為____。
          （2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（填“元素符號”）。
          （3）元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點____（高于，低于）元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是____，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為____，元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為____。
          （4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為____（填字母序號）。
          （5）分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，X的最高價氧化物分子中的大π鍵應(yīng)表示為____，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。
          R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶胞的邊長是a cm ，則該晶體的密度為____ g·cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究H2O2制備氧氣,生成氧氣速率的影響因素，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。
          實驗編號
          反應(yīng)物
          催化劑
          甲
          試管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸餾水
          無
          乙
          試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水
          無
          丙
          試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水
          1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
          丁
          試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
          戊
          試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
          [查閱資料] 過氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65 ℃時就有氧氣放出，加熱到80 ℃時就有較多氧氣產(chǎn)生。
          （1）實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗?zāi)康氖?/span>_____________________________________。
          （2）請根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗?zāi)康模?/span>______
          （3）實驗過程中該同學(xué)對實驗丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進行收集，并在2分鐘內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。
          時間/s
          20
          40
          60
          80
          100
          120
          氣體體積/mL
          實驗丙
          9.5
          19.5
          29.0
          36.5
          46.0
          54.5
          實驗丁
          8.0
          16.0
          23.5
          31.5
          39.0
          46.5
          實驗戊
          15.5
          30.0
          44.5
          58.5
          71.5
          83.0
          ①對實驗丁，20～40 s的反應(yīng)速率v1＝_____mL·s－1,100～120 s的反應(yīng)速率v2＝_____mL·s－1。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_____________________________________。
          ②如圖是根據(jù)實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖像。曲線c表示的是實驗 ______(填“丙”“丁”或“戊”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析下圖所示的四個裝置，其中結(jié)論正確的是( )
          A. ①②中Mg作負極，③④)中Fe作負極
          B. ②中Mg作正極，電極反應(yīng)為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
          C. ③中Fe作負極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋
          D. ④中Fe作負極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
          A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、HCO3-、Cl-
          C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】22688Ra可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于22688Ra說法正確的是（ ）
          A. 核電荷數(shù)為138B. 核外電子數(shù)為226
          C. 中子數(shù)為50D. 與22888Ra互為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。
          請回答下列問題：
          ①圖中A點表示：__________________________。
          C點表示：______________________________。
          E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“有”或“無”)影響。
          ②25℃、101 kPa下測得，2mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)放出熱量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
          （2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241．8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)
          ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。
          ②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。
          

			
          

			
          
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