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          下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）M電極的材料是        ，電極名稱是         ，N的電極反應(yīng)式為         ，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式                         。
          （2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為   。
          （3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）鐵 陰極  4OH—－4e—   2H2O+O2↑
           C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O（2分）
          （2）0.224        1
          （3）C2H5OH（l）+3O2（g）    2CO2（g）+3H2O（l）△H=－1366.7kJ/mol
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。
          （1）某同學(xué)配置CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒(méi)有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是       ，最后，他向燒杯中加入了一定量的       溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
          （2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。
          ① 圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。

          電解質(zhì)溶液甲是       （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是       。
          ② 圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是        。 
          （3）將藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu(OH)2]。為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
          （1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖。
          ①注明原電池的正極和負(fù)極；
          ②注明外電路中電子的流向。
          （2）寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）由銅、銀和硝酸銀溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為      ，正極反應(yīng)式為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
          A．銅片上的電極反應(yīng)為：
          B．正極上發(fā)生還原反應(yīng)
          C．在外電路中，電子流動(dòng)方向?yàn)椋簭你~片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
          D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性在氫前，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是(   )
          A．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極
          B．碳棒上有氣體放出 
          C．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
          D．溶液中H+從a極移動(dòng)到b極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置中能組成原電池形成電流的是(     )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          目前科學(xué)家已開(kāi)發(fā)出一種新型燃料電池一固體氧化物電池，該電池用辛烷（C8H18）作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子。下列說(shuō)法正確的是                           （   ）
          A．電池工作時(shí)，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e一=4OH—
          C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C8H18+25O2－一50e一=8CO2+9H2O
          D．若消耗的O2為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電池中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示的裝置中，觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷如下M、N、P(溶液)，其中可以成立的是：
          A．M—Ag N—Zn P—AgNO3
          B．M—Zn N—Cu P—H2SO4
          C．M—Cu N—Fe P—HCl 
          D．M—Fe N—Cu P—CuSO4
          

			
          

			
          
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