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          已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng) 鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答 下列問(wèn)題。

          (1)A是鉛蓄電池的       極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為               ，放電過(guò)程中電解液的密度       (填“減小”、“增大”或“不變”)。
          (2)Ag電極的電極反應(yīng)式是       ，該電極的電極產(chǎn)物共       g。
          (3)Cu電極的電極反應(yīng)式是       ，CuSO4溶液的濃度       (填“減小”、“增大”或“不變”)
          (4)如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示       。

          a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
          b．各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量
          c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)負(fù)　PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O　減小
          (2)2H＋＋2e－=H2↑　0.4
          (3)Cu－2e－=Cu2＋　不變
          (4)b
          根據(jù)在電解過(guò)程中鐵電極質(zhì)量的減少可判斷A是電源的負(fù)極，B是電源的正極，電解時(shí)Ag極作陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，F(xiàn)e作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，左側(cè)U形管中總反應(yīng)式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。右側(cè)U形管相當(dāng)于電鍍裝置，Zn電極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，銅電極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，電鍍過(guò)程中CuSO4溶液的濃度保持不變，根據(jù)上述分析可得答案。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出了開(kāi)拓性貢獻(xiàn)�；瘜W(xué)家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發(fā)生的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱(chēng)為表面化學(xué)。對(duì)下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)范疇的是
          A．氯化銀在水中的溶解平衡B．氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng)
          C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒作用下化合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
          B．將足量的ZnSO4晶體加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.6×10-23mol/L
          C．除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用固體FeS作為沉淀劑
          D．向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）變大、c（S2-）變小、但Ksp（FeS）變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)
          （1）鉛蓄電池中，作負(fù)極材料的金屬在元素周期表中的位置是________________,寫(xiě)出其正極的電極反應(yīng)式______________________________________________________；
          （2）汽車(chē)尾氣分析儀對(duì) CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O２－ 可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________________。
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O２－―2e＝CO2
          B．工作時(shí)電極b作正極，O２－由電極a流向電極b
          C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：
          鋅片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－
          據(jù)次推斷鋅片是                                                        
          A．負(fù)極，被氧化B．負(fù)極，被還原C．正極，被氧化D．正極，被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          LiFePO4新型鋰離子電池因其原材料豐富、對(duì)環(huán)境友好、循環(huán)性能和安全性能好的特點(diǎn)，具有廣闊的應(yīng)用前景。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：
          正極：FePO4+Li++e－=LiFePO4，負(fù)極：Li－e－=Li+，下列說(shuō)法中正確的是
          A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e－=Li
          B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“－”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
          C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
          D．放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
          負(fù)極：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4
          正極：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O
          今欲制得Cl2 0.050 mol, 這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(　　)。
          A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 mol D．0.20 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
          下列有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（  ）
          A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極
          B．干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒
          C．干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器
          D．干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。
          （1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是         。（選填字母）
          A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
          C．光解海水D．分解天然氣
          （2）用水分解獲得氫氣的能量變化如右圖所示，表示使用催化劑是曲線         。該反應(yīng)為         (放熱還是吸熱)反應(yīng)

          （3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫(xiě)出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                               。
          （4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
          ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
          ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
          總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝         
          （5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

          ①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為                 。
          ②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則 a 極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
                   L。
          （6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。則正極電極方程式         。
          

			
          

			
          
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