Question

【題目】(一)室溫下，在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：

(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。

(2)下列說法不正確的是___________________。

A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH電離度約為1%

B. B點滿足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

C. C點時的離子濃度關系為：c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

D. D點時的離子濃度關系為： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

(3)室溫下，試計算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達式表示）。

(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。

(4)指示劑應為________。

A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞 D.石蕊

(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。

(6)為提高測定的準確度，重復上述實驗三次，0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。

實驗次數(shù)	稀釋后的醋酸溶液體積/ mL	NaOH滴定前讀數(shù)/ mL	NaOH滴定后讀數(shù)/ mL
第1次	25.00	0.10	24.00
第2次	25.00	0.50	22.50
第3次	25.00	0.20	24.30

(7)用0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，下列操作會導致測定結果偏高的是_______。

A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡

B．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視

C．配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結晶水

D．堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO - +H+ BD 10-7b/(25-b) C 當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 0.9600 BCD

【解析】

（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO - +H+。

（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導。

（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)= c(Na+)=b×10-4 mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4- b×10-4，K= c(CH3COO-) c(H+)/ c(CH3COOH)= b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。

（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。

（5）滴定終點的判斷方法為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（6）第2組數(shù)據(jù)無效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質的量和CH3COOH的物質的量相等來計算。

（7）根據(jù)c（待測）= c（標準）×V（標準）/ V（待測）推導。

（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO - +H+ ，故答案為：CH3COOHCH3COO - +H+ 。

（2）A.由圖可知，滴定前0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％ ≈1%；故A正確；

B.B點得到等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，整理以上兩個式子得質子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)= c(CH3COOH)+ 2c(H+)，故B錯誤；

C. C點溶液的PH=7，c(H+)= c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)得c(CH3COO-)= c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、 c(Na+)，故C正確；

D. D點得到的是等物質的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤。

故選BD。

（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)= c(Na+)=b×10-4 mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4- b×10-4，K= c(CH3COO-) c(H+)/ c(CH3COOH)= b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為：10-7b/(25-b)。

（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。

（5）滴定終點的判斷方法為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9 mL, 第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0 mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無效，兩次平均值為：24.0 mL，根據(jù)反應方程式可知消耗NaOH的物質的量和CH3COOH的物質的量相等，消耗NaOH的物質的量為2.4×10-3 mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3 mol/25.00×10-3L=0.096 mol·L-1, 實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為：0.9600。

（7）根據(jù)c（待測）= c（標準）×V（標準）/ V（待測）推導

A. 堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡，導致消耗標準溶液體積偏小，測定結果偏小，故A錯誤；

B. 讀取標準液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視，導致消耗標準溶液體積偏大，測定結果偏大，故B正確；

C. 配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結晶水，所配溶液濃度小于0.1000 mol·L-1，導致消耗標準溶液體積偏大，故測定結果偏高，故C正確；

D. 堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定，造成消耗的V（標準）偏大，故測定結果偏高，故D正確。

故選BCD。