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          【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，以下正確的是（ ） 
          A. T1>T2，正反應(yīng)放熱
          B. Tl<T2，正反應(yīng)吸熱
          C. P1>P2，a+b>c+d
          D. Pl＜P2，b=c+d
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          當(dāng)其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖像可知T2＞T1，p2＞p1，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析解答。
          當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖像可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量(C%)越小，說明升高溫度平衡逆移，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖像可知p2＞p1；增大壓強(qiáng)時(shí)B%不變，說明壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，所以反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)相等，即b=c+d，根據(jù)以上分析可知，D正確，ABC錯(cuò)誤，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。
          Ⅰ．火法冶煉粗鉛的流程如下：
          (1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
          (2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是___________，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___________。
          Ⅱ．濕法煉鉛的工藝流程如下：
          已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
          ②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含Cl－的溶液中存在平衡：
          PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。
          (3)浸取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          (4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，其合理的解釋為___________。
          (5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應(yīng)式為___________；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為___________。
          (6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )
          A. 分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等
          B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：
          C. NCl3分子是非極性分子
          D. NBr3比NCl3易揮發(fā) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是
          A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+
          B. 原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在
          C. 要確定Cl–是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)
          D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應(yīng)）。請(qǐng)回答下列問題：
           
          （1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。在該反應(yīng)中當(dāng) 0.4molHCl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 的體積為______。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__（填序號(hào)）；
          A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 
          （2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號(hào)）A→_____→_____→_____→D。
          （3）裝置 E 的作用是_______。寫出裝置 D(D中所盛溶液為 NaOH)中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______
          （4）工業(yè)上用電解法制備氯氣的化學(xué)方程式為：____________。
          Ⅱ．某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
          B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2
          C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
          D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
          ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
          ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
          （1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H—H
          C—O
          C≡O(shè)
          H—O
          C—H
          E/(kJ·mol-1)
          436
          343
          1076
          465
          413
          由此計(jì)算△H1=__________kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=_________kJ·mol-1
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________；③的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB
          B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
          D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述不正確的是( )
          A.所得溶液的體積為(36.5+1000)/ρ
          B.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
          C.所得溶液的溶解度為S=100w/（1-w）
          D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36.5c/1000ρ
          

			
          

			
          
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