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        1. (16分).鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
          (1)在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強(qiáng),弱),圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式            

          (2)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時,猛烈反應(yīng)以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸, CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。
          (3)存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O
          ①若平衡體系的pH=2,則溶液顯           色.
          ②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
          a.Cr2O72和CrO42的濃度相同  b.2v (Cr2O72) ="v" (CrO42)   c.溶液的顏色不變
          (4)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。
          ①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。
          ②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol·L1,則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。
          (5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

          從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為_______________________。
          (共16分)(1)由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅強(qiáng)   NO+4H+  +3e-      =" " NO↑+2H2O
          (2)4CrO3+3C2H5OH+6H2SO42Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O
          (3)① 橙色        ②c
          (4)①增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性      ②3.0×10-6
          (5) 4CrO32Cr2O3+3O2
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列四個圖像的有關(guān)說法正確的是(    )
          A.①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ/mol
          B.②表示其它條件不變時,反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化,則D一定是氣體
          C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液
          D.④表示10mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.lmol/LHCl,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (共10分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題:
          (1)、制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:                   。
          (2)、煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                          。
          (3)、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
           、 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ
           、 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ
           、 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ
            總反應(yīng):3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q,其中Q     kJ;
            一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
               (填字母代號)。
          a.低溫高壓                b.加入催化劑            c.減少CO2的濃度     d.增加CO的濃度
          (4)、已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密閉容器中進(jìn)行到10min時恰好達(dá)平衡,測得各組分的濃度如下:
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度/(mol·L)
          0.44
          0.6
          0.6
            比較此時正、逆反應(yīng)速率數(shù)值(單位相同)的大小:(甲醇)   (水)(填“>”、“<”或“=”)。
            反應(yīng)開始時(CH3OH)      ;
            該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CH3OH)     ;
            該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為     。(精確到0.01)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。
          (1)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報(bào)道,在光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3和另一種單質(zhì)。在使用催化劑b和不使用催化劑a時,該反應(yīng)過程和能量的變化關(guān)系如圖所示。

          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
          ②a和b相比,二者的平衡常數(shù)關(guān)系是Ka   Kb(填“>”、“=”或“<”)
          ③升高溫度,平衡時NH3的含量                     (填“增大”、“不變”或“減小”)
          (2)在0.5L的密閉容器中,一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng):N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃時,K= 0.5,某一時刻測得N2、H2和NH3三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol,則該反應(yīng)的v(N2)    v(N2)(填 “>” 、“="”" 或 “<”)
          (3)NH3的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制HNO3的關(guān)鍵步驟,測得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為:
               濃度mol.L-1
          時間
          c(NH3)
          c(O2)
          c(NO)
          0min
          1.000
          1.600
          0.000
          2min
          0.600
          a
          0.400
          4min
          0.500
          0.975
          0.500
          6min
          0.500
          0.975
          0.500
          8min
          0.700
          1.225
          0.750
          ①則2 ~4min內(nèi),v(O2) =                       。
          ②在第8min時改變條件,你認(rèn)為改變的條件可能是                         。
          (4)常溫下,向0.001 mol·L-1的AlCl3溶液中通入NH3直至過量,現(xiàn)象       ,當(dāng)PH =        時,開始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (20分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          (2) 已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1
          H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
          CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1
          則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓變ΔH=_____________。
          (3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
          FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  ΔH>0,已知在1100℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          ① 溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”);
          ② 1100℃時測得高爐中,c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)="0.1" mol·L-1,則在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是______
          ____________________________________________________________。
          (4) 如下圖所示組成閉合回路,其中,甲裝置中CH4為負(fù)極,O2和CO2的混合氣體為正極,稀土金屬材料為電極,以熔融碳酸鹽為電解質(zhì);乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質(zhì)析出,CuSO4溶液的體積為200 mL。

          ① 甲裝置中氣體A為        (填“CH4”或“O2和CO2”),d極上的電極反應(yīng)式為
          _____________________________________。
          ② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為__________________________________。
          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),乙裝置中所得溶液的pH=__________。(忽略電解前后溶液體積變化)
          ③ 如果乙中電極不變,將溶液換成飽和Na2SO4溶液,當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時,同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為__________________________(用含w、a的表達(dá)式表示,不必化簡)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于四個圖像的說法正確的是(   )
          A.圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0
          B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負(fù)極通入氣體體積之比為2:1
          C.圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線,可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
          D.圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于一定量的Zn與適量鹽酸恰好發(fā)生反應(yīng):2HCl+Zn=H2↑+ZnCl2,加入下列物質(zhì),能減緩速率且不改變H2生成總量的是
          A.加入醋酸鈉B.加入ZnCl2C.加入銅粉D.加入硫酸銅溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          FeCl3可用于腐蝕覆有銅箔的絕緣膠板來制作印刷電路板,工業(yè)上常采用電解法來處理該反應(yīng)后的廢液。電解時,下列敘述正確的是(   )
          A.陽極放出大量氯氣
          B.陰極放出大量氫氣
          C.電解液逐漸變?yōu)辄S色
          D.電解液逐漸變?yōu)榫G色

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
          A.HCO3 → CO2   B.S2 → K2S
          C.Fe3+→ Fe2+ D.MnO42-→MnO4

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