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          【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是( ) 
          ①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2
          A. 除①外其它都可以 B. 只有②③⑤ C. 只有①④⑤ D. 全部
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題①干燥的Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使品紅褪色；②Na2O2具有強(qiáng)氧化性能使品紅褪色；③NaClO與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，可使品紅褪色；④活性炭具有吸附作用，可使品紅褪色；⑤SO2能與品紅生成無(wú)色的物質(zhì)，使品紅褪色，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L A氣體的質(zhì)量是15 g ，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為___。
          （2）一定量的液態(tài)化合物XY2，與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應(yīng)：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，測(cè)得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物XY2的摩爾質(zhì)量為________。
          （3）質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為___________，氧原子數(shù)之比為__________，相同條件下的體積之比為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生欲用0.100 0 mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）用0.100 0 mol·L－1的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且____________為止。
          （2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為____________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為____________mL。
          （3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          滴定次數(shù)
          氫氧化鈉溶液/mL
          0.100 0 mol·L－1
          鹽酸的體積(mL)
          滴定前
          滴定后
          消耗
          第一次
          25.00
          0.00
          26.11
          26.11
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          28.74
          第三次
          25.00
          0.22
          26.31
          26.09
          請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和范德華力
          B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
          C.原子晶體和分子晶體一定均含有共價(jià)鍵，離子晶體也可能含有共價(jià)鍵
          D.兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面裝置是用于FeSO4受熱分解及產(chǎn)品檢驗(yàn)，已知亞硝酸銨受熱易分解，下列相關(guān)說法正確的是
          A. 裝置甲是N2的制備裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)采用酒精燈直接加熱至85℃
          B. 點(diǎn)燃裝置乙處酒精噴燈前應(yīng)先通入一段時(shí)間N2
          C. 裝置丙依次裝入品紅溶液，BaCl2溶液檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
          D. 采用裝置丁，可更好地吸收尾氣且避免了尾氣外逸污染環(huán)境
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等�；卮鹣铝袉栴}：
          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NaN3
          水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3，其反應(yīng)裝置如圖所示：
          已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3無(wú)色無(wú)味，微溶于醇、溶于水
          （1）N2H4的電子式為_______________；NaN3晶體中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______________。
          （2）裝置中多孔球泡的作用是___________________。
          （3）錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時(shí)可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
          Ⅱ.回收甲醇
          將制備反應(yīng)后所得混合溶液加入燒瓶中，按照下圖所示裝置進(jìn)行減壓蒸餾。
          已知：
          物質(zhì)
          CH3OH
          N2H4
          NaN3
          沸點(diǎn)/℃
          64.7
          113.5
          300
          NaN3在40℃時(shí)分解
          （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中冷卻水要“b進(jìn)a出”原因是______________________。
          （5）甲醇回收時(shí)需用減壓蒸餾的原因是________________________。
          （6）下列有關(guān)毛細(xì)管的作用說法正確的是_______________。
          A.平衡圓底燒瓶?jī)?nèi)外壓 B.作為氣化中心，使蒸餾平穩(wěn)
          C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用
          Ⅲ.產(chǎn)品提取及純度測(cè)定
          將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶，過濾得NaN3濕品；再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測(cè)定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解，并加入適量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫紅色；再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
          （7）實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的純度為______________________。
          已知：①產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
          ②測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)：
          10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；
          10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；
          I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ）
          A.和氯氣單獨(dú)通過時(shí)相同B.和二氧化硫單獨(dú)通過時(shí)相同
          C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃，沸點(diǎn)103℃�？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
          (1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
          (2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。
          (3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。
          (4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。
          A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
          C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成
          (5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。
          ①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
          ②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。
          ③γ-Fe晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
          A. 1mol—CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
          B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32g O2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
          C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NA
          D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵
          

			
          

			
          
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