Question

將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）（正反應為放熱反應）。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是

	改變的條件	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	X的體積分數(shù)變大
B	增大壓強	Z的濃度不變
C	減小壓強	Y的體積分數(shù)變大
D	充入一定量Z	X的體積分數(shù)變大

Answer 1

A

解析：當升高溫度時，平衡向吸熱方向移動，即上述平衡向左移動，X的本積分數(shù)會增大，A項正確。由于可逆反應前后氣體的總物質的量不變，當增大（或減小）壓強時，平衡不移動，體系中各組分的濃度會增大（或減�。�，各組分的體積分數(shù)不變，B、C兩項錯誤。當向平衡體系中充入一定量Z時，達到平衡狀態(tài)時與原平衡相同，X的體積分數(shù)不變，D項錯誤。