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          對于可逆反應(yīng)2A(氣)+B(氣)2C(氣)  △H﹤0正確的說法是
          A．增加A的濃度，平衡向右移動，K值增大
          B．增加壓強(qiáng)，正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡向右移動
          C．使用正催化劑，化學(xué)平衡向右移動
          D．降低溫度，正逆反應(yīng)速度都減慢，化學(xué)平衡向右移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A錯，增加A的濃度，平衡向右移動，K值不變，K值只受溫度影響；
          B錯，增加壓強(qiáng)，正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向右移動
          C錯，使用正催化劑，化學(xué)平衡不移動
          D正確，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡將向放熱反應(yīng)移動。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是                ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

          （2）（3分）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
          H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－1
          C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－1
          實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是            
          （3）、（3分）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電解氯化鈉溶液時(shí)，兩極共收集到4.48L氣體（標(biāo)況），假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器。都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2 = H2 =" a" mol；乙：CO2 =" a" mol ，H2 =" 2a" mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)=" a" mol 。達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量由大到小的順序是
          A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．乙>甲>丙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。

          （1）若乙是難溶于水的酸性氧化物。
          ①乙的一種重要用途是           ；
          ②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是              。
          （2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。
          恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
          溫度/℃
          		400
          		450
          		500
          		550
          		600
          		650
          轉(zhuǎn)化率/%
          		99.2
          		97.5
          		93.5
          		85.6
          		73.7
          		58.5
          ①該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
          ②若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2。
          （3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。
          ①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                ；
          ②已知：R(s) + O2(g) ＝ R2O3(s)  △H＝－834.8 kJ·mol－1
          Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s)    △H＝－520.9 kJ·mol－1
          寫出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) ≒pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是
          A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q
          B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
          C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質(zhì)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n =q+p
          D. 溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的1/2要小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測得D的濃度為0.5 mol/L，混合氣體的總體積為134.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)．試求：
          （1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；
          （2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
          （3）平衡時(shí)n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是
          A．合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
          B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
          C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率
          		D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，在一定體積的恒容密閉容器中，CO2與NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素
           CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
          根據(jù)題意完成下列各題；

          （1）500℃，用尿素表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，v（尿素）=            mol/min.
          （2）該反應(yīng)的正反應(yīng)△H            0（填“>”或“<”）。
          （3）上圖2表示某溫度時(shí)一些反應(yīng)物與產(chǎn)物物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系。
          ①對于該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷，下列說法正確的是            。
          A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變B．圖2中C點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
          C．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變D．當(dāng)消耗了2n mol NH3時(shí)，同時(shí)生成了n molH2O
          ②反應(yīng)速率v（CO2）：圖中點(diǎn)a      b（填“>”、“<”或“=”）。
          （4）用該原理生產(chǎn)尿素，工業(yè)上一般在220大氣壓下進(jìn)行。其它條件不變，與常壓相比，220大氣壓時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率         （填增大、減小或不變。）反應(yīng)的平衡常數(shù)K    （填增大、減小或不變）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強(qiáng)的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：
           2CrO42—（黃色）+2H + Cr2O72—（橙色）+H2O
          若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
          A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硫酸
          C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋
          

			
          

			
          
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