二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素符號)。當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為 L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16.8 ℃,假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。
②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式 。
③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是 。
④實驗結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。
(3)某學習小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 。
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A的化學式為 ，B的電子式為 。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
D+G→H 。
F+J→B+C+I 。
（3）0．3 mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
（4）容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為 mL， mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇)。
(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為________(填字母)，能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是________。
(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按A―→E―→D―→B―→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應(yīng)________，活塞b應(yīng)________，需要加熱的儀器裝置有________(填代號)，m中反應(yīng)的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其組成，做了如下實驗，回答：
（1）往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水，觀察到 現(xiàn)象，說明飽
和氯水中含有 。
（2）在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣，再加入適量飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)
生，用離子方程式解釋此現(xiàn)象 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮元素及其化合物在國防科學技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
（1）寫出實驗室制NH3的化學反應(yīng)方程式
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應(yīng)方程式 。
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)
CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 ，已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于 ，
（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ
若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅱ
（5）工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應(yīng)方程式為
（6）合成尿素時，當氨碳比
=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示．
�、貯點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2) B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。
（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①請用離子方程式說明上述除雜的原理 。
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是 （填序號）
| A．Ba(NO3)2 | B．BaCl2 | C．Ba(OH)2 | D．溶有NH3的BaCl2溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗。
①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式 。
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ；從化學實驗的安全環(huán)保角度考慮，你認為還應(yīng)增加的裝置是 。
（2）①如圖所示，上述實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是 ；
②寫出反應(yīng)D的化學方程式 。
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%�，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是 ；
②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母） ；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學方程式為：
5KI＋KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。
請?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的元素，在化合物中的最高化合價為 。
（2）B和碳反應(yīng)生成A和E的化學方程式是 。
（3）C的化學式為 ，D 的化學式為 。
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K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑
×100%
4H++2Cl-+S
)+c(HS
)
