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        1. 二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
          (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是    (填元素符號)。當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為    L。 
          (2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16.8 ℃,假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

          ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是                         。
          ②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式                              。

          ③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是           。
          ④實驗結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是    (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。
          (3)某學習小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

          ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為                              
          ②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
          方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
          方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
          方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
          上述方案中合理的是    (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                     。
          ③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=    (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

          (1)S、Fe 11.2
          (2)①打開分液漏斗上的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。
          ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2
          ③使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
          ×100%
          (3)①a試管中有淡黃色沉淀生成
          ②Ⅲ Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S
          ③2c(S)+c(HS)

          解析

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (12分)下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,圖中有部分生成物未標出。
          請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
          (1)A的化學式為           ,B的電子式為          
          (2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
          D+G→H                           。
          F+J→B+C+I                      。
          (3)0.3 mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
          (4)容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中I與G的體積分別為       mL,       mL。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時可重復(fù)選擇)。

          (1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序為________(填字母),能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是________。
          (2)停止CO和CO2混合氣體的通入,E內(nèi)放置Na2O2,按A―→E―→D―→B―→H裝置順序制取純凈干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此時,活塞a應(yīng)________,活塞b應(yīng)________,需要加熱的儀器裝置有________(填代號),m中反應(yīng)的化學方程式為________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W研究性學習小組的同學為探究其組成,做了如下實驗,回答:
          (1)往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水,觀察到           現(xiàn)象,說明飽
          和氯水中含有          
          (2)在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣,再加入適量飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)
          生,用離子方程式解釋此現(xiàn)象                  。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          氮元素及其化合物在國防科學技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
          (1)寫出實驗室制NH3的化學反應(yīng)方程式                          
          (2)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的,氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應(yīng)方程式               。
          (3)在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H<0,反應(yīng)達到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有                                  ,已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于      
          (4)在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ

          若在t0時刻將容器的體積擴大至4L,請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅱ

          (5)工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成,其化學反應(yīng)方程式為        
          (6)合成尿素時,當氨碳比=4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示.
          、貯點的逆反應(yīng)速率v(CO2)  B點的正反應(yīng)速率為v(CO2)(填“>”、“<”或“=”)
           ②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為       。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴重污染,根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。
          (1)電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2。
          ①請用離子方程式說明上述除雜的原理                                          
          ②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產(chǎn)生沉淀的是     (填序號)

          A.Ba(NO3)2 B.BaCl2 C.Ba(OH)2 D.溶有NH3的BaCl2溶液
          ③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為                          。
          (2)采用電解法處理含有Cr2O72的酸性廢水,在廢水中加入適量NaCl,用鐵電極電解一段時間后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,用必要的化學語言說明原因___________________。
          (3)廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設(shè)計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作       極(填“正”“負”“陰”或“陽”),其電極反應(yīng)式為       ;T℃下,某研究員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5,NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8(水解平衡也是一種化學平衡,其平衡常數(shù)即水解常數(shù)),則該溫度下水的離子積常數(shù)為          ,請判斷T      25℃(填“>”“<”“=”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (1)某化學興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計了如下的實驗。

          ①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式       。
          ②通入Cl2后,從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是       ;從化學實驗的安全環(huán)保角度考慮,你認為還應(yīng)增加的裝置是       。
          (2)①如圖所示,上述實驗過程中,不會產(chǎn)生氣體的是       ;

          ②寫出反應(yīng)D的化學方程式        
          (3)碘是人體中不可缺少的微量元素,食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀(KI),放置一年后,碘流失約92%,F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),在相同條件下碘僅損失約7%。
          ①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是       ;
          ②萃取碘水中的碘時,一般選用的試劑是(填字母)       ;
          A.酒精      B.四氯化碳    C.醋酸         D.硝酸銀溶液
          ③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學方程式為:
          5KI+KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O,反應(yīng)的現(xiàn)象是       。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。

          請?zhí)羁眨?br />(1)形成單質(zhì)A的元素,在化合物中的最高化合價為        。 
          (2)B和碳反應(yīng)生成A和E的化學方程式是                     
          (3)C的化學式為         ,D 的化學式為         。

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