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          【題目】化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是
          A. 該合成中所有的電能和熱能全部轉化為化學能
          B. 該合成氨過程不屬于氮的固定
          C. 空氣、水、太陽能均為可再生資源
          D. 斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、轉化過程中不能全部轉化成化學能，伴隨其他能量的轉化，故錯誤；B、氮的固定指游離態(tài)轉化成化合態(tài)，空氣中氮是游離態(tài)的，屬于氮的固定，故錯誤；C、屬于可再生資源，故正確；D、斷鍵需要吸收熱量，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是( )
          A．溴水中存在如下平衡，當加入NaOH溶液后顏色變淺
          B．對平衡體系增加壓強使顏色變深
          C．反應升高溫度使平衡向逆方向移動
          D．合成氨反應：，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
          A. SO2為0.4 mol ·L-1，O2為0.2 mol ·L-1 B. SO2為0.25 mol ·L-1
          C. SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D. SO3為0.4 mol ·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是（　　）
          A.顏色相同
          B.前者能使有色布條褪色
          C.都含有H＋
          D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設計如下實驗：
          （1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式_____________。
          （2）B中加入的試劑是_____，現(xiàn)象是______；C的作用是____，E的作用是________。
          （3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質與其用途相符合的是（　�。�
          ①Cl2－做消毒劑　②AgBr－制膠卷、感光紙
          ③AgI－人工降雨　④碘酸鉀－制作加碘鹽
          ⑤淀粉－檢驗I2的存在�、轓aClO－漂白紡織物
          A.②③④⑤⑥
          B.①②③④⑤
          C.②③④⑤
          D.全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
          已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
          （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
          ① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：
          a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
          b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
          c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
          d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
          e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。
          ② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。
          （2）反應II的化學方程式是_________________________。
          （3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質量分數(shù)是_________%（保留1位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。
          （1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
          ①反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
          溫度/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          平衡常數(shù)
          0.4
          0.6
          1.0
          1．1
          1.7
          寫出該反應平衡常數(shù)表達式：K=__________。
          向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃時測得H2為lmol，此時V （正）________V （逆）：（選填“>”、“<”）
          ②判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
          A． 容器中密度不變
          B． 容器內(nèi)壓強保持不變
          C．平均摩爾質量保持不變
          D．v（CO2） :v（H2） =1:3
          E.單位時間內(nèi)消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚
          F.△H不變
          （2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。
          ①在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=__________；
          ②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1〉S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線。
          （3）工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）
          ①現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。下列說法正確的是____________
          A．正反應的△H>0
          B．反應進行到5 min時，b容器中v正=v逆
          C．減壓可使甲醇的含量由b點變成c點
          D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a>c
          ②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
          時間（min）
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          壓強比（p后/p前）
          0.98
          0.90
          0.80
          0.70
          0.70
          0.70
          達到平衡時CO的轉化率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（　�。�
          A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質相似
          B.因為CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
          C.CO2和SiO2都能與碳反應，且都作氧化劑
          D.SiO2晶體熔、沸點高，硬度大，故可用于制做光導纖維
          

			
          

			
          
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