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          把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后可達到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物質(zhì)，可使Ca（OH）2減少的是（   ）
          A．NaCl固體B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2固體
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
          ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
          ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
          （1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g) + 4NO(g) =" 2" N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH2
          若1 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝        ；
          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應式為：＋3 2，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為_________；
          　 （3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個10 L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率為      ；
          ②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA     （填寫代入數(shù)值
          的表達式，不要求算出具體數(shù)值）；當溫度由T1變化到T2時，
           KA      KB（填“>”、“<”或“=”）。

          ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：

          反應從0 min到3 min之間，H2的反應速率為              ；反應在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是         （填序號）。
          a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
          （1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          ①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                            。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）   c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式         。
          （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。
          25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是           ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是      ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）             。
          （已知25°C時）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將b g(a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列幾個達到平衡的反應中，增大壓強或升高溫度，平衡都向右移動的是（  ）
          A．H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反應是放熱反應）
          B．NH4HCO3===NH3+H2O+CO2（正反應是吸熱反應）
          C．2NO2===N2O4（正反應是放熱反應）
          D．3O2===2O3 （正反應是吸熱反應）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關下列事實中用勒夏特列原理不能解釋的是
          A．實驗室用排水法收集氯氣時用飽和食鹽水代替水以減少氯氣的溶解
          B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C．實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入幾枚鐵釘以防止試劑變質(zhì)
          D．在二氧化硫的催化氧化反應中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·(L·s)-1
          ② 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·(L·s)-1
          ③ 2 s 時物質(zhì) A 和 B 的轉(zhuǎn)化率（發(fā)生反應的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的百分數(shù)）一樣
          ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.3 mol·L-1                             
          其中正確的是
          A．①③B．③④C．②③D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是     (      )
          A．加熱B．加壓C．減少生成物濃度D．加大反應物濃度
          

			
          

			
          
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