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          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是
          A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－
          B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新溶解。
          C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性：HA>HB
          D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A正確，因?yàn)槌恋硪部赡苁锹然y。硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，而不是鹽析，B不正確。C只HA放出的氫氣多，說(shuō)明HA的濃度大，所以在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB的，C不正確。D不正確，只能說(shuō)明淀粉已經(jīng)水解，要證明完全水解，還需要單質(zhì)碘檢驗(yàn)，所以答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一定溫度下，醋酸溶液存在電離平衡：
          CH3COOH   CH3COO- + H+
          (1）某溫度時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 與0.01mol/L c(H+)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
          （2）已知：25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5
          ①求該溫度時(shí)，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時(shí)a比較小，進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H+) 、c(OH-)忽略不計(jì)，下同]
          ②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO-)為bmol/L，則此時(shí)c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）.
          ③c1(H+)__________  c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25oC時(shí)，向25mL 一定濃度的 NaOH溶液中逐滴加入某濃度的 CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)混合溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A．A、B間的溶液中可能有：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
          B．B點(diǎn)： c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)
          C．C點(diǎn)： c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-) 
          D．NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是(     )
          A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 
          B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合 
          C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氫氧化鈉溶液等體積混合 
          D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等體積混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          95℃時(shí)某溶液的pH=6，對(duì)該溶液的判斷正確的是
          A．呈酸性B．c（H+）=1×10-6mol/L
          C．c（OH-）=1×10-6mol/LD．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）
          （1）用0.1mol/L NaOH溶液分別中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的體積較多的是         。
          （2）已知NaHCO3水溶液呈堿性，則其溶液中五種離子的濃度由大到小的順序是（用規(guī)范的濃度符號(hào)回答）                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度為(   )
          A．10-2 mol/LB．10-12 mol/L 
          C．2×10-12 mol/LD．0.02mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）某溫度（t ℃)時(shí)，水的離子積為KW =1×10-13,則該溫度____ 25 ℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。
          （1）若所得混合溶液為中性，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____               。（用c(Na+)等表示）
          （2）若所得混合液的pH=2，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____                。（用c(Na+)等表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成堿性則b可能為 （    ）
          A．10B．11C．12D．13
          

			
          

			
          
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