（2008?廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：
| 礦石名稱 |
黃銅礦 |
斑銅礦 |
輝銅礦 |
孔雀石 |
| 主要成分 |
CuFeS2 |
Cu5FeS4 |
Cu2S |
CuCO3?Cu（OH）2 |
①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是
Cu2S
Cu2S
．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu
2O+Cu
2S
6Cu+SO
2↑，反應(yīng)的氧化劑是
Cu2O，Cu2S
Cu2O，Cu2S
．
③SO
2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
硫酸，硫酸銨．
硫酸，硫酸銨．
．
④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：
粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的．
粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的．
．
⑤下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
AD
AD
（填字母）．
| 選項(xiàng) |
陳述Ⅰ |
陳述Ⅱ |
判斷 |
| A |
銅綠的主成分是堿酸銅 |
可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 |
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD> |
| B |
銅表易形成致密的氧化膜 |
銅容器可以盛放濃硫酸 |
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD> |
| C |
鐵比銅活潑 |
例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 |
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD> |
| D |
藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 |
硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 |
Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺o |
