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        1. 【題目】最近,中國(guó)科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征,制作出中彈后可自我恢復(fù)的防彈衣!這神奇的秘密就在于它的分子結(jié)構(gòu),它以一種獨(dú)特方式連接在一起(圖示如下),所以分子能保留對(duì)最初形狀的記憶。這種記憶結(jié)構(gòu)使得鱗片能夠經(jīng)受住外部的強(qiáng)力物理沖擊,而且用水就能喚起這種記憶,同時(shí)在可變形的參與下進(jìn)行自我修復(fù),只要這種鱗片保持完整,無(wú)論變形有多嚴(yán)重,都可以完全恢復(fù)到初始狀態(tài)。

          試分析并回答:

          (1)該耐高溫的高分子液晶樹(shù)脂的單體是A(呈堿性)_______(B),鏈內(nèi)官能團(tuán)主要是_________(均寫名稱)。

          (2)COHN中,除共價(jià)鍵外,還有______(寫作用力名稱)。

          (3)苯與足量硝酸(混酸)作用往往得到間二硝基苯,混酸又要氧化-NH2,所以制取上述單體A有難度。據(jù)查其中的兩種方法如下:

          I.b的化學(xué)方程式是_________

          II.完成對(duì)硝基苯胺制取的路線:_________

          。

          (4)B的符合下列條件的同分異構(gòu)體是________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②仍是苯環(huán)上的對(duì)位二取代物或僅一取代物;③分子中不含酚羥基、OO鍵。

          【答案】對(duì)苯二甲酸 肽鍵 氫鍵 +2KClO+2CO2↑+2KCl 、、

          【解析】

          1)根據(jù)縮聚反應(yīng)的原理分析單體;結(jié)合分子的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)分析;

          (2)電負(fù)性較強(qiáng)的元素氫化物與電負(fù)性較強(qiáng)的原子之間容易形成氫鍵;

          3)方法①為直接還原法;COOH OCHO O

          方法②為利用與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成與甲醇,KClO條件下發(fā)生還原反應(yīng)得到和二氧化碳與氯化鉀,據(jù)此分析作答;

          4)根據(jù)同分異構(gòu)體的書(shū)寫要求分析作答。

          1)該高聚物是由通過(guò)縮聚反應(yīng)而形成,其中單體A顯堿性,則A,故B,其名稱為:對(duì)苯二甲酸,官能團(tuán)為羧基,故答案為:對(duì)苯二甲酸;羧基;

          2COHN之間除共價(jià)鍵外,還有氫鍵和肽鍵,故答案為:氫鍵、肽鍵;

          3I.根據(jù)上述分析可知,b的化學(xué)方程式為:+2KClO+2CO22KCl

          II.根據(jù)上述合成路線想制備對(duì)硝基苯胺,需先制備苯胺,將氨基保護(hù)起來(lái),再進(jìn)行后續(xù)反應(yīng),其具體合成路線為:

          ;

          4B,分子式為C8H6O4其不飽和度為6,同分異構(gòu)體若滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則說(shuō)明分子含醛基;又是苯環(huán)上的對(duì)位二取代物或僅一取代物且分子中不含酚羥基、OO鍵,則該同分異構(gòu)體可以為:、、、

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】研究發(fā)現(xiàn),在元素周期表中處于如圖位置的元素性質(zhì)往往相似。由此推測(cè)下面有關(guān)鋰及其化合物的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是(

          A.鋰在過(guò)量氧氣中燃燒,主要產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2

          B.在相同溫度下,溶解度Li2CO3小于LiHCO3

          C.Li2CO3受熱很難分解

          D.少量的鋰保存在石蠟中

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某廢舊鋰電池材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑石墨和鋁粉等;厥諒U舊鋰電池中鈷的工藝流程如下:

          已知:Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8,Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。

          回答下列問(wèn)題:

          (1) LiCoO2中,Co元素的化合價(jià)為______________。

          (2)“浸出液的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3浸出渣的主要成分是CoC2O4。浸出中生成CoC2O4的化學(xué)方程式為__________,若H2C2O4用量過(guò)大,CoC2O4的產(chǎn)率反而會(huì)降低,原因是____。

          (3)“轉(zhuǎn)化中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________,該反應(yīng)進(jìn)行的程度較大,試通過(guò)計(jì)算其平衡常數(shù)K并解釋原因______________。

          (4)“電解時(shí)裝置如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______,電解后a室中的電解液可返回工序繼續(xù)使用。

          (5)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%,將50噸該廢料進(jìn)行回收利用,電解得到鈷5.9噸,則鈷的回收率為_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】半導(dǎo)體有單質(zhì)、二元化合物、三元化合物等之分,其中三元半導(dǎo)體CuAlO2(Cu2Al2O4)的制取,常采用CuOAl2O3Al(OH)3共熱的方法。試分析并回答:

          (l)試完成如下化學(xué)方程式:

          _______CuO_______ Al2O3_______Cu2Al2O4_______

          (2)上述反應(yīng)能發(fā)生的理由主要是_____________。

          (3)Al(OH)3有堿式和酸式兩種電離方式,若25℃時(shí),其酸式電離為Al(OH)3AlO2HH2O K2.0×1013,則入Al(OH)3OHAlO22H2O的平衡常數(shù)K’_______(列式并計(jì)算)。該反應(yīng)的H_______(“<”“>””)0。

          (4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,“AlO2的形式應(yīng)該是[Al(OH)4],則AlCl3溶液與Na[Al(OH)4]溶液作用的離子方程式是_________________。

          (5)用石墨電極電解Na[Al(OH)4] 溶液是制取高品質(zhì)用Al(OH)3的方法之一。該電解反應(yīng)的離子方程式是_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

          (1)若X、Y都是惰性電極,a是AgNO3溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,則

          電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為 。在Y電極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

          X電極上的電極反應(yīng)式為 。

          (2)如要用電解方法精煉粗鎳,電解液a選用Ni(NO3)2溶液,則:

          X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為

          Y極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領(lǐng)域都具有廣泛的用途,海洋中雖然含碘的濃度相當(dāng)小,每升海水中平均含碘0.06mg,但海洋里碘的總儲(chǔ)量仍很驚人——9.3×1010t,比陸地上要多得多。一般生長(zhǎng)在海底的海帶含碘0.3%0.5%,有的可達(dá)1%,比海水中碘的濃度高出十幾萬(wàn)倍!海藻中含有豐富的碘元素(I形式存在)。實(shí)驗(yàn)室提取碘的流程如下:

          (1)實(shí)驗(yàn)操作①的名稱是_________,實(shí)驗(yàn)操作③所用主要儀器名稱為____________,實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ___________________

          (2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是___________(填序號(hào))。

          A.四氯化碳(沸點(diǎn)77) B.酒精(沸點(diǎn)78) C.(沸點(diǎn)80)

          (3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,為消耗此雜質(zhì),使碘全部游離出來(lái),應(yīng)加入適量_________(填序號(hào))溶液,反應(yīng)的離子方程式為___________。

          A.KIO3 B.HClO C.Br2 D.KI

          (4)為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑,采用水浴加熱蒸餾(如圖所示)。請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置除未加沸石外的錯(cuò)誤之處(有處填幾處,下列空白可不填滿,也可補(bǔ)充)

          ____________

          ____________

          ____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(Se)是人體必需的微量元素,在元素周期表中的位置如圖所示。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是

          A.硒元素位于元素周期表第四周期第IVA

          B.H2SeHBr穩(wěn)定

          C.硒的非金屬性比S

          D.硒最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無(wú)限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

          1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)____方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。

          2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______

          3[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。

          4NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______;氟化銨中存在______(填字母)。

          A.離子鍵BσCπD.氫鍵

          5SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1,S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

          6CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1gcm-3。

          CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是______

          ②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計(jì)算式)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】五種短周期元素Q、W、X、Y、Z,位于不同主族,原子序數(shù)依次增大。

          W的氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽甲

          X、YZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)生成均可生成鹽和水

          ③化合物X2O2可與Q的某種氣態(tài)氧化物(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25gL1)在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng),生成一種正鹽乙

          請(qǐng)回答下列各題:

          1)已知:ZO3nM2+H+ZM4+H2OM為金屬元素,方程式未配平),則Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___,n___

          2)過(guò)程③的化學(xué)方程式為___。

          3)甲的水溶液呈___性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是___(用離子方程式表示)。

          4)將Y單質(zhì)粉末加入到鹽乙的濃溶液中,緩慢放出氣泡,加熱后有大量氣泡生成,同時(shí)生成白色沉淀丙。經(jīng)檢驗(yàn)氣體是由單質(zhì)A和少量Q的最高價(jià)氧化物組成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___。

          A.Q元素是形成化合物種類最多的元素

          B.單質(zhì)A是熱值最高的物質(zhì)

          C.白色沉淀丙既可溶于稀鹽酸,也能溶于NaOH

          D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2離子與溶液中存在的某種離子反應(yīng)生成

          5Y可形成三元半導(dǎo)體CuYO2,此三元半導(dǎo)體難溶于水,可溶于稀硝酸,且有NO生成,寫出溶解過(guò)程的離子方程式___

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          同步練習(xí)冊(cè)答案