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          【題目】下列除雜操作可行的是（ ）
          A.通過濃硫酸除去HCl中的H2O
          B.通過灼熱的CuO除去H2中的CO
          C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2
          D.通過水除去CO中的CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．濃硫酸具有吸水性，與HCl不反應(yīng)，則通過濃硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正確；B．二者均可還原CuO，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，則不能通過灼熱的CuO除去H2中的CO，故B錯(cuò)誤；
          C．二者均與Mg反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，則應(yīng)通過通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2 ， 故C錯(cuò)誤；
          D．二氧化碳在水中的溶解度不大，應(yīng)利用NaOH溶液除去CO中的CO2 ， 故D錯(cuò)誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法不正確的是
          A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑
          C. 若正反應(yīng)的ΔH&lt;0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D. 由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH&gt;0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯酚是一種有毒物質(zhì)，含苯酚的工業(yè)廢水必須處理之后才能排放，以下是兩種處理方法：
          （1）設(shè)備Ⅰ、設(shè)備Ⅱ、設(shè)備Ⅲ中均需采取的分離操作是____，設(shè)備Ⅳ中采取的分離操作為______。
          （2）由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_______，（用化學(xué)式作答，下同）設(shè)備Ⅳ進(jìn)入設(shè)備Ⅴ的物質(zhì)B是_________________
          （3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________
          方法二：微生物燃料電池污水凈化法（設(shè)備原理如圖所示）
           
          （4）左室電極為該電池的____極（選填“正”或“負(fù)”），離子交換膜A為___（選填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜，其通過的離子為____________。
          （5）右室電極反應(yīng)式為：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
          A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13
          B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)
          C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr 的不飽和溶液
          D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)6HCl(濃)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是
          A. 6∶1B. 1∶5C. 1∶6D. 1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（ ）
          A．五水硫酸銅、H2SO4、空氣 B．NH3、Cu、溶液
          C．鹽酸、SO2、膠體 D．純堿、乙醇、鐵礦石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH
          溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
          A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
          B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
          C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
          D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. CaCl2晶體中存在共價(jià)鍵
          B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是離子化合物
          C. SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力
          D. I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。
          1.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          ①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。
          A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
          D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變
          ②下列措施中能使增大的是________（選填編號(hào)）。
          A．升高溫度 
          B．恒溫恒容下充入He(g)
          C．將H2O(g)從體系中分離 
          D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
          ③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K＝1。
          A．增大壓強(qiáng) B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
          （2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
          ①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________ _________。
          ②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為： 。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?/span>13時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。
          （3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
          已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；
          CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；
          H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，
          則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：________________________ _________。
          

			
          

			
          
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