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        1. 【題目】鹽是一類常見物質(zhì),下列物質(zhì)可直接形成鹽的是( )

          金屬堿性氧化物非金屬酸性氧化物

          A. 只有①②③ B. 只有①④⑥ C. 只有②⑤⑥ D. 全部

          【答案】D

          【解析】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,只要能舉出實(shí)例即可,如Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2H2;CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2H2ONaOH和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水;NaCl2反應(yīng)生成NaCl;CO2和澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3H2O;H2SO4NaOH反應(yīng)生成Na2SO4和水。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知有機(jī)物A、B、CD、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系.A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志;D能使石蕊試液變紅;E是不溶于水且具有水果香味的無色液體,相對(duì)分子質(zhì)量是C2倍;F是塑料的主要成分之一,常用于制食品包裝袋.結(jié)合如圖關(guān)系回答問題:

          (1)按要求回答下列問題:

          ①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A______、E______

          ②寫出B、C、D、E中官能團(tuán)的名稱:B______C、______D______E、______

          ③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式_______________________________________

          (2)A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品,在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯,按要求回答下列問題:

          苯可以發(fā)生取代反應(yīng),寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

          ① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1

          ② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1

          ③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1

          反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。

          II.用CO合成尿素的反應(yīng)為:2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH <0。

          (1)T ℃時(shí),向體積為2 L的恒容密閉容器中,充入2 molNH3和1 mol CO發(fā)生反應(yīng)。

          ① 5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則5 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為________,此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 ____________ 。

          ②對(duì)該反應(yīng),下列說法正確的是______(填字母)。

          A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

          B.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其它條件不變,升高溫度,尿素的百分含量增大

          C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其它條件不變,在原容器中充入一定量氦氣,CO的轉(zhuǎn)化率不變

          D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其它條件不變,充入一定量NH3,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但K值不變

          (2)若保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖所示:若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù),則b表示________的轉(zhuǎn)化率。當(dāng)尿素含量最大時(shí),則=______,此時(shí),對(duì)于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能提高尿素體積分?jǐn)?shù)的措施為_____

          Ⅲ.下圖是鉻酸銀(Ag2CrO4)T ℃時(shí),在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線。

          (1)向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4______(填“能”或“不能”)使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

          (2)圖中ɑ = _________ 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述不正確的是

          A不能讓小學(xué)生咬鉛筆頭,否則會(huì)引起中毒

          B食用堿用于面包加,可以使面包疏松

          C 合金用作門窗框架,這是利用了合金硬度大的特征

          D燒堿和冰醋酸均為電解質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式方程式中正確的是

          ANaHCO3溶液中HCO3-水解:HCO3-+ H2O H2CO3+OH-

          BAlCl3溶液中Al3+水解:Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+

          CNaHS溶液中HS-水解HS-+H2O H3O++S2-

          D碳酸溶液中H2CO3的電離:H2CO3 2H++ CO32-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是

          A. 海水提鎂的過程為:MgCl2aq MgOH2 MgO Mg

          B. 鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,需要用到的試劑有鎂條、氯酸鉀、鋁粉和鐵的氧化物

          C. 電解法制備鋁的化學(xué)方程式為:2Al2O3 4Al + 3O2

          D. 金屬銅的制備一般用熱還原法:H2 + CuO Cu + H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)

          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表所示:

          溫度/

          1 000

          1 150

          1 300

          平衡常數(shù)

          4.0

          3.7

          3.5

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____ΔH____(“>”“<”“=”)0

          (2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO21.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____

          (3)欲提高(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是____

          A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2

          D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

          (4)1000℃時(shí),某時(shí)刻CO2CO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L-10.1mol·L-1,則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡_____(填”),V(正)_____V(逆)(“>”“<”“=”)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑,也是高能電池的電極材料。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料,通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)。工藝流程如下:

          回答下列問題:

          (1)有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式______________

          (2)制備鐵黃的離子方程式為_______________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇_________;pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率逐漸降低的主要原因可能是_______________

          (3)用高鐵酸鉀作水處理劑除了可以對(duì)水體進(jìn)行殺菌消毒之外,其還原產(chǎn)物氫氧化鐵膠體還能吸附水中懸浮雜質(zhì),請(qǐng)寫出用高鐵酸鉀除去水體中CN的離子方程式______。

          (4)已知:常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān),當(dāng)溶液pH=2時(shí),廢水中c(Fe3+)=_________molL﹣1。

          (5)如果上述流程中,鐵元素總利用率為75%。利用1L 2molL﹣1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀________g。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A. 摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)的單位

          B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

          D. 一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子數(shù)目的多少?zèng)Q定

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