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          【題目】鹽是一類常見物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接形成鹽的是（ ）
          ①金屬②堿性氧化物③堿 ④非金屬⑤酸性氧化物⑥酸
          A. 只有①②③ B. 只有①④⑥ C. 只有②⑤⑥ D. 全部
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，只要能舉出實(shí)例即可，如Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和H2；CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和H2O；NaOH和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水；Na和Cl2反應(yīng)生成NaCl；CO2和澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3和H2O；H2SO4和NaOH反應(yīng)生成Na2SO4和水。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：
          （1）按要求回答下列問題：
          ①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______、E______； 
          ②寫出B、C、D、E中官能團(tuán)的名稱：B______、C、______D______E、______； 
          ③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：_______________________________________
          （2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問題：
          苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
           ① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1
           ② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1
           ③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1
           反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。
          II．用CO合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH ＜0。
           （1）T ℃時(shí)，向體積為2 L的恒容密閉容器中，充入2 molNH3和1 mol CO發(fā)生反應(yīng)。
           ① 5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為________，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 ____________ 。
           ②對(duì)該反應(yīng)，下列說法正確的是______（填字母）。
           A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
           B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
           C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
           D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變
           （2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則b表示________的轉(zhuǎn)化率。當(dāng)尿素含量最大時(shí),則=______，此時(shí)，對(duì)于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能提高尿素體積分?jǐn)?shù)的措施為_____。
          Ⅲ.下圖是鉻酸銀(Ag2CrO4)T ℃時(shí)，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線。
           （1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)
           （2）圖中ɑ = _________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是
          A．不能讓小學(xué)生咬鉛筆頭，否則會(huì)引起鉛中毒
          B．食用堿用于面包加工，可以使面包疏松
          C ．鋁合金用作門窗框架，這是利用了合金硬度大的特征
          D．燒堿和冰醋酸均為電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式方程式中正確的是
          A．NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+ H2O  H2CO3+OH- 
          B．AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
          C．NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O  H3O++S2-
          D．碳酸溶液中H2CO3的電離：H2CO3  2H++ CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是
          A. 海水提鎂的過程為：MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO Mg
          B. 鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，需要用到的試劑有鎂條、氯酸鉀、鋁粉和鐵的氧化物
          C. 電解法制備鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3 4Al + 3O2↑
          D. 金屬銅的制備一般用熱還原法：H2 + CuO  Cu + H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表所示:
          溫度/℃
          1 000
          1 150
          1 300
          平衡常數(shù)
          4.0
          3.7
          3.5
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0．
          (2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____．
          (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____．
          A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
          D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
          (4)1000℃時(shí)，某時(shí)刻CO2和CO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)。工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式______________。
          （2）制備鐵黃的離子方程式為_______________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇_________；pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率逐漸降低的主要原因可能是_______________。
          （3）用高鐵酸鉀作水處理劑除了可以對(duì)水體進(jìn)行殺菌消毒之外，其還原產(chǎn)物氫氧化鐵膠體還能吸附水中懸浮雜質(zhì)，請(qǐng)寫出用高鐵酸鉀除去水體中CN﹣的離子方程式______。
          （4）已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，廢水中c（Fe3+）=_________molL﹣1。
          （5）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%。利用1L 2molL﹣1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)的單位
          B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
          D. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少?zèng)Q定
          

			
          

			
          
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