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				（06年江蘇卷）(10分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。 
          試回答下列問題：
          ⑴Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。
          ⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是______________。
          ⑶實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_______、_______。
          ⑷實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
          ⑸實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。
          反應(yīng)時間/h
          1
          2
          3
          4
          5
          苯甲醛產(chǎn)率/%
          76.0
          87.5
          83.6
          72.5
          64.8
          請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          答案：（12分）
          （1）使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率  （2）降低MnSO4的溶解度
          （3）稀硫酸  甲苯  （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離
          （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年江蘇卷）某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
          步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。
          步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，靜置、過濾、洗滌。
          步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。
          步驟4：將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。
          請回答以下問題：
          （1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、          、          等玻璃儀器。
          （2）步驟1過濾的目的是                                                。
          （3）當(dāng)步驟2中溶液的pH＝8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是             。
          （4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年江蘇卷）(8分)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl
          2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
          ⑴CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質(zhì)量之比。
          ⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為
          Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-
          Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
          通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年江蘇卷）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl。
          2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
          ⑴CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質(zhì)量之比。
          ⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為
          Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-
          Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
          通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年江蘇卷）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ）
          A  元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
          B  Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
          C  3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
          D  原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年江蘇卷）下列敘述正確的是（）
          A  0.1mol?L―1氨水中，c(OH―)＝c(NH4＋)
          B  10mL 0.02mol?L―1 HCl溶液與10mL 0.02mol?L―1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12
          C  在0.1mol?L―1 CH3COONa溶液中，c(OH―)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          D  0.1mol?L―1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2―)＋c(HA―)＋c(H2A)
          

			
          

			
          
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