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          近年來，科學家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的(　　)
          A．鋁質(zhì)輕，便于運輸，儲存，且安全
          B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后的產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效控制
          C．在地球上，鋁礦資源豐富
          D．現(xiàn)代工業(yè)是利用電解鋁的方法制取鋁，這為把鋁作為新能源奠定基礎(chǔ)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A正確，鋁為輕金屬，密度小，便于運輸，儲存，且安全；B正確，鋁的燃燒熱值高，且產(chǎn)物為氧化鋁不污染環(huán)境；C正確，AL在地殼中是含量最高的金屬元素；D錯，現(xiàn)代工業(yè)是利用電解氧化鋁的方法制取鋁，但要消耗大量的能量，不能作為能源奠定基礎(chǔ)；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將100 mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到600 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是
          A．1 mol·L－1B．0．5 mol·L－1C．0．6 mol·L－1D．0．4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是   （   ）
          A．濃硫酸B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．稀硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (26分) （1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

          ① 沉淀 A、B的成分分別是        、        ；步驟②中的試劑a是      ；
          ② 試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式             、               ；
          ③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________            _。
          （2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

          已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。
          ① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：                        。
          ② 氧化劑A可選用         （填編號，下同）。
          A.KMnO4   B.  HNO3       C. Cl2    
          ③ 要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用            。 
          A. NaOH       B. CuO       C.FeO
          ④ 試劑B的作用是              。       
          A. 使Cu2+完全沉淀   　        B. 使Fe3+完全沉淀
          C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 
          ⑤ 從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是        （按實驗先后順序選填編號）。
          A. 過濾       B. 蒸發(fā)至干 　 C. 冷卻　  D. 蒸發(fā)濃縮 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）鎂砂(MgO)是一種高溫耐火材料。下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：
           
          請回答：
          （1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈           （填“酸性”、“中性”、或“堿性”）。
          （2）寫出氨分子的電子式              。
          （3）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：       。
          （4）輕燒后的產(chǎn)物為       。
          （5）工業(yè)獲取的MgCl2?6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可選用下列試劑       
          A．MgOB．NaOHC．Mg(OH)2D．KSCN
          （6）氨化反應過程中反應的離子方程式                               。
          （7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，過濾后洗滌沉淀的方法是          ；
          檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1摩爾，消耗鋁最少的是
          A．MnO2B．FeOC．Cr2O3 D．V2O5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (8)將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系；如圖所示。計算：

          （1）Mg和Al的總質(zhì)量為多少g？
          （2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
          （3）生成的H2物質(zhì)的量為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個實驗，實驗的編號如下表所示。
           
          		濃鹽酸
          		濃硫酸
          		濃硝酸
          		濃氫氧化鈉溶液
          鋁
          		實驗1
          		實驗2
          		實驗3
          		實驗4
          鐵
          		實驗5
          		實驗6
          		實驗7
          		實驗8
          銅
          		實驗9
          		實驗1O
          		實驗11
          		實驗12
             回答有關(guān)上述實驗的下列問題：
           (1) 若給以上溶液加熱，也不會發(fā)生化學反應的實驗是            和12(填實驗編號)。
           (2) 寫出實驗4發(fā)生的離子方程式                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鎂鋁合金共7.8g，與足量鹽酸完全反應后，測得標況下共生成氣體8.96L。計算合金中鎂鋁的物質(zhì)的量各自是多少。
          

			
          

			
          
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