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          【題目】將一定量的氯氣通入的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說法正確的是
          A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則
          B.溶液中可能為
          C.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：
          D.當(dāng)溶液中時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ，則
          A．氯氣和NaOH反應(yīng)有、，當(dāng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移電子最少，消耗，生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；當(dāng)生成NaCl和時(shí)，消耗，生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則，故A錯(cuò)誤；
          B．令，，，生成NaCl獲得的電子為，生成NaClO、失去的電子為，得失電子不相等，故B錯(cuò)誤；
          C．若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)，則消耗氯氣為，若只發(fā)生反應(yīng)，消耗的氯氣為，所以與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為，故C錯(cuò)誤；
          D．當(dāng)溶液中：：1時(shí)，則Cl原子失去的電子數(shù)為10，生成NaCl得到的電子數(shù)為1，所以NaCl的計(jì)量數(shù)為10，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下在容積恒定的密團(tuán)容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時(shí)生成1molD
          C. 氣體的密度保持不變 D. B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的水解離子方程式及沉淀溶解平衡方程式:
          （1）NaClO水解離子方程式___________________________
          （2）NH4Cl水解離子方程式____________________________
          （3）KAl(SO4)2·12H2O水解離子方程式__________________________
          （4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________
          （5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          溫度°C
          pH
          ①
          25
          1
          ②
          45
          1
          ③
          25
          7
          ④
          25
          1
          A.實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)
          B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大
          C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解
          D.實(shí)驗(yàn)①④說明M的濃度越小，降解的速率越快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
          （1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。
          （2）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）___。
          （3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。
          （4）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
          （5）E單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，每1molE單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）
          A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
          B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維
          C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
          D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們不但關(guān)心物質(zhì)變化和能量變化，還通常要研究化學(xué)反應(yīng)的快慢
          (1)用純凈的鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，回答：
          實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是___________________，_______段收集的氫氣最多。
          為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________
          A.膽礬晶體 B.硫酸氫鈉固體
          C.氯化鋅濃溶液 D.濃硝酸
          除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取____________________措施來加快化學(xué)反應(yīng)速率。
          (2)下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。
          試回答
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
          ②達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能說明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2
          ③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
          ④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
          A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
          B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA
          D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA
          

			
          

			
          
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