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          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有(　　)。
          ①0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
          ②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
          ③將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
          ④1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA
          A．①②③      B．①②④      C．①②③④      D．②④
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；③氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，膠粒的數(shù)目小于0.1NA。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-2從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年1月26日15時(shí)整，中國(guó)國(guó)產(chǎn)大型軍用運(yùn)輸機(jī)運(yùn)－20成功降落。標(biāo)志著運(yùn)－20首飛圓滿成功。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ.運(yùn)－20根據(jù)結(jié)構(gòu)和性能要求不同，使用的材料也不同，你認(rèn)為下列材料中用于運(yùn)－20制造，合理的是        (填序號(hào))。
          A．利用純鋁制造運(yùn)－20發(fā)動(dòng)機(jī)
          B．用鎂鋁合金制造運(yùn)－20座椅
          C．用氧化鋁制造運(yùn)－20電器線路的導(dǎo)線
          D．用普通鋼制造運(yùn)－20滅火器的外殼
          Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe2O3、SiO2雜質(zhì))，SiO2不與鹽酸反應(yīng)但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：
          (1)①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行的操作是                           。
          (2)寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。
          (3)③中需要通人過(guò)量的二氧化碳，寫出該過(guò)程中含鋁化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                         。
          (4)一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg17Al12，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)它具有儲(chǔ)氫性能，是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。
          ①制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通人氬氣的目的是                               。
          ②在5.0 mol·L－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積為         L。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是   (　　)。
          A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
          B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－
          C．能使pH試紙變紅的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
          D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-2溶液的配制及誤差分析練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算：
          (1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是        、        。
          (2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是        。
          (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)        mL。
          (4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到        克固體。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-2溶液的配制及誤差分析練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法不正確的是   (　　)。
          A．2 L溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NA
          B．500 mL溶液中NO3－濃度為0.4 mol·L－1
          C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol·L－1
          D．500 mL溶液中NO3－總數(shù)為0.2NA
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是   (　　)。
          A．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由氣體分子的大小決定
          B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定
          C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
          D．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是   (　　)。
          編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          A將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl
          B將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾分離出NaCl晶體
          C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過(guò)濾除去溶液中的FeCl3
          D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過(guò)濾除去溶液中的Na2S
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（二）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          [有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強(qiáng)，容易加工。塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑。截止2011年6月8日，臺(tái)灣被檢測(cè)出含塑化劑食品已達(dá)961種，據(jù)媒體報(bào)道，2012年歲末，我國(guó)大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波。
          常見(jiàn)塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機(jī)物J（C19H20O4）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成。
           
           
          Ⅱ.控制反應(yīng)條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；
          Ⅲ.F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）E中官能團(tuán)的名稱為________；F中官能團(tuán)的電子式為________。
          （2）寫出A＋F→J的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________
          （3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)類型：
          反應(yīng)①______________________；   反應(yīng)④__________________。
          （4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。
          （5）C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有________種，寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。
          （6）以含碳原子數(shù)不同的苯的同系物為原料，可以合成不同種類的塑化劑。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n－6（n≥6），某同學(xué)根據(jù)等差數(shù)列公式推導(dǎo)出該系列的通式卻是Cn＋5H2n＋4，老師告訴該同學(xué)他推導(dǎo)出的通式也是正確的，但其中n的意義和取值范圍與教材中的通式不同，請(qǐng)問(wèn)：通式Cn＋5H2n＋4中n的意義是________，其取值范圍是________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是(　　)
          A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
          B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
          C．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
          D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
           
          

			
          

			
          
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