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          【題目】下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是( )
          A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無關(guān)
          B．化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向
          C．反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
          D．焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】焓變是與反應(yīng)進(jìn)行的方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。可逆反應(yīng)的兩個反應(yīng)其焓變的數(shù)值相等，但是符號(變化趨勢)相反，故A、B項錯誤；焓變只表達(dá)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，不能用來獨立判斷反應(yīng)的自發(fā)性，D項錯誤；ΔH>0，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，能證明A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是
          A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
          B. A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
          C. 1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多
          D. 常溫時，A能從冷水中置換出H2，而B不能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 對于平衡體系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判斷正確的是（ ） 
          A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.45 倍，則m+n>p+q 
          B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n 
          C．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55 倍，說明該反應(yīng)△ H<0 
          D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯是一種重要的有機(jī)化工原料，下列關(guān)于苯的敘述不正確的是
          A. 分子式為C6H6
          B. 屬于不飽和烴
          C. 能在空氣中燃燒
          D. 無色無毒的液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（12分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
          Ⅰ、脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1
          N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol－1
          H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1
          催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。 
          Ⅱ、脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)： 
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) 
          （1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”） 
          ②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 
          a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 
          c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d．混合氣體的密度保持不變 
          e．1mol CO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂 
          ③ CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達(dá)到平衡，t4時降低溫度，t5時達(dá)到平衡，請畫出t2～t6 CO2的濃度隨時間的變化。 
          （2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度和體積均相同（T1℃、2 L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)時間
          CO2(mol)
          H2(mol)
          CH3OH(mol)
          H2O(mol)
          反應(yīng)I
          恒溫恒容
          0min
          2
          6
          0
          0
          10min
          4.5
          20min
          1
          30min
          1
          反應(yīng)II
          絕熱恒容
          0min
          0
          0
          2
          2
          達(dá)到平衡時，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K(I) K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I) c(II)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物分子中所含原子團(tuán)及其數(shù)目如表．則x的值為（ ）
          原子團(tuán)
          ﹣CH2﹣

          ﹣CH3
          ﹣NH2
          ﹣OH
          個數(shù)
          n
          m
          a
          2
          X
          A．m﹣a B．n+m+a C．m+2n﹣a D．2n+3m﹣a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是( )
          A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的
          B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的
          C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個重要因素
          D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的惟一判據(jù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A. 元素周期表的七個周期永遠(yuǎn)不會改變
          B. 元素周期表有九個橫行，分為七個周期
          C. 元素周期表有十八個縱行，分為十六個族
          D. 元素周期表有十八個縱行，分為十八個族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】仔細(xì)閱讀下列三段文字。
          ①由稀有氣體元素Xe(氙)與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
          ②將0.08mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
          ③氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：Cl2+2e-＝2Cl-
          回答問題：
          （1）試寫出有關(guān)①的離子方程式 。
          （2）請配平②的化學(xué)方程式：
          KMnO4+   HCl-   KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
          通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)計算出a+b的最大值為 。
          （3）從Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四種物質(zhì)中選出一種能使③中的還原過程能夠發(fā)生，并將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
          

			
          

			
          
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