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          1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧氣，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味，將該氣體通過(guò)KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則氧氣中可能混有（      ）
          A．Cl2      B．Br2       C．HCl      D．CO2
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】本題解題的關(guān)鍵是“氣體能使KI淀粉溶液變藍(lán)”。使KI淀粉溶液變藍(lán)的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)氧化劑氧化KI為I2，I2單質(zhì)能遇淀粉顯藍(lán)色。除鹵素中F2、Cl2、Br2之外，具有強(qiáng)氧化性的O3、HNO3、KMnO4、Fe3＋等都能使KI淀粉溶液變藍(lán)色。
          本題中的KClO3在MnO2的催化作用下分解反應(yīng)的副反應(yīng)不熟悉，故此題可用淘汰法進(jìn)行篩選找出正確答案。
          C、D項(xiàng)中的HCl、CO2不能使之變藍(lán)，B中的Br2是反應(yīng)物中沒(méi)有的元素，故B項(xiàng)也應(yīng)淘汰掉。所以能使KI淀粉溶液變藍(lán)又有異常氣味的氣體可能是A中的Cl2。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-1離子鍵練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Na3N的電子式是______，該化合物由______鍵形成。
          （2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是________。
          （3）Na3N與水的反應(yīng)屬于____________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。
          （4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n－1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個(gè)，則此電子層是（   ）
          A．K層       B．L層        C．M層       D．N層
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-3原子結(jié)構(gòu) 核素練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          金屬鈦（Ti）被稱(chēng)為未來(lái)“鋼鐵”，也稱(chēng)為“太空金屬”。對(duì)鈦元素的同位素、、、、，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
          A．上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能為30
          B．題述中包括5種鈦元素，且質(zhì)子數(shù)都為22
          C．題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素
          D．鈦的相對(duì)原子質(zhì)量不可能為46，也不可能為50
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-2元素性質(zhì)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根據(jù)已學(xué)知道解答下列問(wèn)題，幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。
          （1）該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是_______________________________。
          （2）該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈，但沒(méi)有銫與水反應(yīng)劇烈，由此可確定該元素是________。其確定依據(jù)是_____________________________________________________。
          （3）人類(lèi)制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多，分析其中的原因：__________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-2元素性質(zhì)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的是（      ）
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-1元素周期表練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表中前7周期的元素種類(lèi)如下表所示：
          周期數(shù)
          一
          二
          三
          四
          五
          六
          七
          元素種類(lèi)
          2
          8
          8
          18
          18
          32
          32
           
          （1）第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是_________________________________________。
          （2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
          （3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種類(lèi)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類(lèi)為（      ）
          A．18                  B．32
          C．50                  D．64
          （4）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（      ）
          A．在化合物中呈＋2價(jià)
          B．氫氧化物呈兩性
          C．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣
          D．碳酸鹽難4溶于水
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修2 模塊水平檢測(cè)2練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為______。X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________________________。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修2 期中測(cè)試練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
          A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
          B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
          C．W的氫化物還原性小于Y的氫化物
          D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
           
          

			
          

			
          
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