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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】將反應Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學計量數(shù)為（ ）
          A.8
          B.10
          C.14
          D.30
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：反應中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，要得失電子守恒，Mn2+系數(shù)為2，Bi3﹣系數(shù)為5，結合原子個數(shù)守恒，反應方程式為：2Mn2++5BiO3﹣+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++7H2O， 
          所以氫離子系數(shù)為17，
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是
          A. 該元素原子最外層共有3個電子
          B. 該元素位于第5周期ⅡA族
          C. 該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態(tài)的電子
          D. 該元素原子第四電子層上有5個空軌道
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠實現(xiàn)的是（ ）
          A.Na+、CO32﹣、OH﹣、H+ 
          B.Cu2+、Na+、H+、SO42﹣
          C.Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣
          D.H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究甲烷和氯氣反應的情況，某研究小組設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
          【實驗一】用如圖所示裝置，用排水法往量筒中先后充入氯氣和甲烷氣體（各占50%），光照后觀察到量筒內有油狀液體生成，并形成一段水柱，認為有氯化氫生成。
          （1）該反應的化學方程式為_________________________；（只寫第一步）
          （2）水槽中盛放的液體最好為_________________________；（填標號）
          A．水 B．飽和石灰水 C．飽和食鹽水 D．飽和NaHCO3溶液
          【實驗二】用排蒸餾水法往量筒中先后充入氯氣和甲烷氣體（各占50%）收集一試管混合氣體，光照反應后，往水槽中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。
          （3）該實驗設計的不合理之處：___________________________________________________；
          【實驗三】
          步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH=3.26。
          步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00。
          （4）判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是_______________________________________；
          （5）假設氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水。往反應后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01molL-1的AgNO3溶液恰好完全反應，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為____________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017屆江蘇省泰州中學高三下學期期初考試化學試卷】
          已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：
          Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
          A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O
          B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
          C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
          D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2014新課標2】2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是 
          A．a為電池的正極
          B．電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
          C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化
          D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2016新課標2】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料。回答下列問題：
          （1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強”或“弱”）。
          （2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。
          （3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 ，這樣做的主要缺點是 。
          （4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即樣品起始質量—a點固體質量/樣品起始質量×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計算x值和m:n值 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時，可得到c升氣體（相同狀況），以下表達式中錯誤的是( )
          A. 若a＜b，則c＞0.5(a＋b) B. 若a＞b，則c＝0.5(a＋b)
          C. 若a＝b，則c＝0.5(a＋b) D. 若a＜b，則c＜0.5(a＋b)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下物質： ①甲烷、②2-丁炔、③順-2-丁烯、④環(huán)己烯、⑤環(huán)己烷、⑥苯、⑦聚苯乙烯、⑧鄰二甲苯，既能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因反應而褪色的是 ( )
          A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③④⑦ D. ④⑦⑧
          

			
          

			
          
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