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          【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb ，下列說法不正確的是(　　)
          A. 工作時，電池的正極質(zhì)量逐漸減輕
          B. 放電過程中，Li＋向正極移動
          C. 每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
          D. 常溫時，在正負極間接上電流表，指針不偏轉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】分析: 熱激活電池為原電池原理，根據(jù)電池總反應，結合裝置可判斷出，硫酸鉛電極為正極，鈣電極為負極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，以此分析解答。
          A項，正極發(fā)生還原反應，電子反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，因此，電池的正極質(zhì)量逐漸減輕，故A項正確；
          B項，放電過程為原電池，陽離子向正極移動，故B項正確；
          C項，每轉移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，故C項錯誤。
          D項，常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，所以指針不偏轉，故D項正確；
          綜上所述，本題正確答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是()
          A.摩爾是物質(zhì)的量的單位B.2mol水的摩爾質(zhì)量36g/mol
          C.阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含有碳原子數(shù)D.阿伏加德羅常數(shù)符號為NA，通常用6.02×1023表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是
          A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和HCl D. CCl4和KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列說法正確的是
          A. 相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
          B. 將2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應可放出的熱量為Q kJ
          C. 增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
          D. 若充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧(O3)可用于殺菌消毒，下列有關臭氧的說法正確的是
          A．臭氧的相對分子質(zhì)量為32 B．臭氧分子由氧氣分子構成 
          C．臭氧與氧氣互為同分異構體 D．1個臭氧分子由3個氧原子構成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則符合該結構的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種（ ）
          A. 10種 B. 9種 C. 8種 D. 7種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．�、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出： 
          （1）A元素的最高價氧化物的電子式 _________________________ ． 
          （2）B元素在周期表中的位置 _______________________________ ． 
          （3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 ____________________ ． 
          （4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為 ______________ ． 
          （5）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是 ______ （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 _______________ （填選項序號）． 
          a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 
          b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定 
          c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應 
          d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸 
          e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是
          A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的離子數(shù)為0.15 NA
          B. 標準狀況下，11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NA
          C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，當轉移的電子數(shù)為6NA時，該反應放 出 92.4 kJ的熱量
          D. 常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
          (1)A2W的電子式為________。
          (2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。
          (3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。
          (4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。
          (5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。
          a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱
          b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強
          C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強
          

			
          

			
          
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