【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中 ( )。
A．水的電離程度始終增大
B.
先增大再減小
C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH
)＝c(CH3COO－)
【答案】D
【解析】
試題分析：A、CH3COOH屬于弱酸，抑制水的電離，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的電離程度增大，但氨水過(guò)量后，對(duì)水電離抑制，故錯(cuò)誤；B、當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O，開(kāi)始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，隨著氨水的加入，c(H＋)逐漸減小，Kh不變，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，當(dāng)氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，隨著氨水的加入，c(OH－)逐漸增大，Kb不變，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，因此此比值始終變��；C、根據(jù)物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液體積逐漸增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐漸減小，故錯(cuò)誤；D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL，醋酸和NH3·H2O物質(zhì)的量相等，由于二者電離常數(shù)相等，因此溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是 ( )
A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為17NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某溫度時(shí)，將n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：
A．a(chǎn)點(diǎn)Kw＝1.0×10－14
B．水的電離程度：c > b >a>d
C．b點(diǎn)：c(NH
)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．25℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)Kh= 
mol·L－1 (用含n的代數(shù)式表示)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相間；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖__________；F基態(tài)原子的外圍電子排布式：_________。
（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。
A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2>CO2
B.電負(fù)性順序：B<C<D
C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似。
D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為______（用元素符號(hào)表示）。
（4）某化合物與F(I)（I表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為_______。
（6）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）
A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比與水互溶；
C. 10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)； D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】堿性硼化釩（VB2)—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用該電池電解100mL 硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（b、c均為惰性電極)，當(dāng)外電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，B裝置兩極共收集到0.224L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
B. VB2為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
C. 電池內(nèi)部OH-移向a電極，溶液pH保持增大
D. 忽略溶液體積變化，電解后B裝置中溶液的pH為1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）如下表：
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式）。“酸浸”過(guò)程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。
(2)“置換”過(guò)程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。
(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________ (填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在常溫下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為（ ）
A. a＞b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B．室溫下，CuSO4溶液pH＜7，因此向純水中加入CuSO4會(huì)抑制水的電離。
C．Na2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2。
D．相同溫度下，AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
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