【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制取。甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
（1）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_____________
（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________
（3）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_____________
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C．操作Z的名稱是過濾 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
【答案】 向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層，下層呈紫紅色 ABC
【解析】（1）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為：向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水。（2）碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步驟X向含有碘單質(zhì)的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色；（3）A．發(fā)生反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，所以應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積，故A正確； B．根據(jù)反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層，故B正確；C、步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過過濾操作完成，操作Z的名稱是過濾，故C正確；D、乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質(zhì)，故D錯誤；故選ABC。
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【題目】將9.6g銅單質(zhì)置于200mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．假定溶液體積不變，請回答下列問題：（要求寫出計算過程） 
（1）反應(yīng)生成的氣體的體積（標況下）；
（2）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．
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【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2 H2O(g)
2 H2(g) + O2(g) H>0，實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結(jié)果如下：
下列說法不正確的是
A. 實驗時的溫度T2高于T1
B. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高
C. 實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D. 等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)
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【題目】某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉下面4點性質(zhì)中的( )
①鈉比水輕 ②鈉的熔點較低 ③鈉與水反應(yīng)在時要放出熱量 ④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是
A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+
C. 原溶液中c(CO32－) 是0.1mol·L-1
D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L-1
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【題目】已知在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）圖中缺少的儀器或用品有______、______。
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_____次。
（3）把溫度為15.0℃，濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL)，生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl+NaOH | 15.0 | 18.3 | △H1 |
HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18.0 | △H2 |
①計算表格中第一組實驗測出的中和熱△H1=______(保留一位小數(shù))。
②寫出表格中第二組實驗的熱化學(xué)方程式:_______________(保留一位小數(shù))。
③兩組實驗結(jié)果差異的原因是________________。
④堿溶液過量的原因是___________。
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【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究．回答下列問題：
（1）氨氣的制備 
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng) 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中 | ①Y管中 | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝聚 |
打開K2 | ③ | ④ |
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【題目】反應(yīng) A + 3B
2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：（1）v(A)=0.3mol/(L·s) （2）v(B)=0.6mol/(L·s) （3）v(C)=0.4mol/(L·s) （4）v(D)=0.45mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率的快慢順序為( )
A. （2）＞（4）＞（3）＞（1） B. （2）＞（3）=（4）＞（1）
C. （1）＞（4）＞（2）=（3） D. （4）＞（3）＞（2）＞（1）
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【題目】能發(fā)生離子反應(yīng)，但不會產(chǎn)生沉淀的是
A. 澄清石灰水中通入CO2 B. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C. Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D. 氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液
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