【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)它們的體積比為3:2:1時，三種溶液Cl－的濃度比應(yīng)是（ ）
A.1:2:3B.1:1:1C.3:2:1D.3:4:3
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.2mol的鎂、鋁混合物溶于200mL4mol/LHCl溶液中，然后再滴加2mol/LNaOH溶液。
(1) 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=______mol，V2=______mL。
(2) 若在滴加NaOH 溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=______mL。
(3) 若混合物仍為0.2mol。其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用200mL4mol/LHCl溶解此混合物后，再加入450mL2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知: PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。
（1）實驗時要先通入足夠長時間的N2，其原因是_________。
（2） 裝置B的作用是__________。
（3）裝置C、D所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_________。
（4） 該裝置的缺點是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：(單線橋法表示)________________________。
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________
（3）若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。
（5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）
每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強(qiáng)為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>
，則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍________________。
（3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：
①電源的負(fù)極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差
為_____g。
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【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)溶液又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：該氣體為CO2
猜想2：該氣體為SO2
猜想3:_____________________
為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：
【實驗探究】
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：
(1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號)。
A．NaCl溶液 | B．酸性KMnO4溶液 | C．鹽酸 | D．澄清石灰水 |
A中品紅溶液的作用是：_________________________________。
C中品紅溶液的作用是：_________________________________。
(4)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________。
通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結(jié)論】
(5)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：_______________。
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【題目】圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色．
請回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為 ， D的電子式為 ．
（2）F→L反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
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【題目】已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體， D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。請回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式__________________，C的電子式______________________，
D的結(jié)構(gòu)式______________________________。
（2）將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，還大量存在的離子是______________________________。
（3）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。
（4）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是______________________________________
（5）寫出反應(yīng)K+G→L的化學(xué)方程式是________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.32 g O2占有的體積約為22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g
D.22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl約含有相同的分子數(shù)
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