日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列說法錯誤的是

          A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1
          B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
          C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
          D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          選項A：根據(jù)熱化學方程式可知正反應為吸熱反應，則升高溫度，平衡正向移動，C的百分含量增大，所以X不可能表示溫度，若Y表示溫度，則Y3最大。因為物質(zhì)A為固態(tài)，所以正反應為氣體體積增大的反應，即增大壓強，平衡逆向移動，C的百分含量減小，因此X可能表示壓強。選項B：根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動(即逆反應方向移動)，導致NO的百分含量隨溫度的升高而減少，但達到平衡所需的時間短，可確定該選項正確。選項C：由圖像可知升高溫度，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小。根據(jù)方程式可判斷正反應為吸熱反應，所以升高溫度平衡正向移動。若B、C均為氣體，符合圖③所示的關(guān)系。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是­(   )
          A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1３分）
           Cl2是一種重要的化工原料。
          （1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是_______。
          （2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，應采取的措施是_______（寫出一條即可）。
          （3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
          危險性

          儲運要求
          		遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設置氯氣檢測儀
          泄漏處理
          		NaOH、NaHSO3溶液吸收
          包裝
          		鋼瓶
             ① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。
          ② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是       。
          ③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：
           
          Cl2在Pt電極放電的電極反應式是_______。
          （4）質(zhì)量標準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質(zhì)量計）＜0. 4 mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示：

          （已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2與P2O5不反應。）
          ① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。
          ② 檢測液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測定的數(shù)據(jù)是_______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，反應：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
            
          下列說法正確的是
          A．該反應的△H > 0
          B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆
          C．b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點
          D．a(chǎn)點對應的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P1。下列敘述中不正確的是
          A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
          B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動
          C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內(nèi)壓強為P2, 則 P2＜2P1
          D．T2℃時，上述反應平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (2014屆江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷）
          研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
          （1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）                    。
          （2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：

          負極                      ，正極                  。
          （3）一定條件下，NO2和SO2反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。（填序號）
          A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
          C．SO3、NO的體積比保持不變D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO
          當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時，則該反應平衡常數(shù)K值為           ；
          （4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：
          NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
          若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標準狀況下CO2 2．24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為         。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（   ）
          A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應到達限度
          C．t2-t3，反應不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．上述正反應為吸熱反應
          B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
          C．在5MPa、800K時，該反應的平衡常數(shù)為L2·mol－2
          D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因
          為前者碳的轉(zhuǎn)化率高
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          		n(B)/mol
          		n(C)/mol
          		n(D)/mol
          		反應時間/min
          		反應速率
          Ⅰ
          		0．06
          		0．60
          		0．10
          		t1
          		v(正)=v(逆)
          Ⅱ
          		0．12
          		1．20
          		0．20
          		t2
          		 
          Ⅲ
          		0．32
          		1．0
          		0
          		0
          		 
          Ⅳ
          		0．12
          		0．30
          		 
          		 
          		v(正)=v(逆)
           
          下列說法正確的是
          A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
          B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
          C．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ
          D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案