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        1. 【題目】下列離子方程式正確的是( )

          A. NaHS溶于水: NaHS Na+ + H+ + S2

          B. Al(OH)3電離: H2O+AlO2+H+Al(OH)3Al3++3OH

          C. NaHSO4溶于水NaHSO4Na++ HSO4

          D. HF溶于水HF+H2OH3O++F

          【答案】D

          【解析】A.硫氫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離出鈉離子和硫氫根離子,電離方程式為:NaHS═Na++HS-;硫氫根離子部分電離出硫離子和氫離子,電離方程式為:HS-+H2OH3O++S2-,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鋁為弱電解質(zhì),其電離方程式不能用等號(hào),正確的電離方程式為:H2O+AlO2+H+Al(OH)3Al3++3OH,故B錯(cuò)誤;CNaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)溶于水,完全電離,電離方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-,C錯(cuò)誤;D氫氟酸為弱電解質(zhì),部分電離,電離方程式:HF+H2OH3O++F-,D正確;故選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】碳及化合物在生產(chǎn)生活中用比較廣泛;卮鹣铝袉栴}:

          1)已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(1)H1=-285.8kJ·mol-1

          CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H2=-725.5kJ·mol-1

          CO2(g)+3H2(g)=CH2OH(1)+H2O(1)的反應(yīng)熱 H=____________

          2)某研究小組用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0,將三組混合氣體分別通入到三個(gè)2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

          實(shí)驗(yàn)組

          溫度

          起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

          平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

          達(dá)到平衡所需的時(shí)間/min

          CO

          H2

          CH3OH

          CO

          H2

          CH3OH

          1

          650

          2.0

          6.0

          0

          1.0

          5

          2

          900

          2.0

          6.0

          0

          1.2

          2

          3

          650

          1.0

          4.0

          2.0

          a

          b

          c

          t

          實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=__________a、b之間可能的關(guān)系為_____________。

          已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO的轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示:

          p1______p2(填”“”“=”)。先升高溫度、后增大壓強(qiáng),能否實(shí)現(xiàn)b點(diǎn)到c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化?__________(填不能),原因是_____________________________________________。

          a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率為v1________v2(填”“”“=”)。

          ③在不改變反應(yīng)物用量情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_____________(答出三條措施)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問題。

          (1)A中制取乙炔的化學(xué)方程式為_________________________________。

          (2)制乙炔時(shí),旋開分液漏斗的活塞,使水慢慢滴下的原因是_________________。

          (3)用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用________(填序號(hào),下同)裝置,干燥乙炔最好選用________裝置。

          (4)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

          純凈乙炔氣混合液有機(jī)混合物混合液有機(jī)混合物

          ①操作b的名稱是________

          ②有機(jī)混合物可能含有的物質(zhì)是________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知甲苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化:

          回答下列問題:

          (1)反應(yīng)的反應(yīng)類型為__________,反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________

          (2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;衔D的分子式為_____________。

          (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是(

          A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaHCO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列藥物類型中由于過度使用導(dǎo)致人類面臨無藥可用的危機(jī)的是 (  )。

          A.中成藥 B.抗生素 C.抗酸藥 D.解熱鎮(zhèn)痛藥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】人體最主要的供能物質(zhì)是 ()

          A.糖類B.脂肪C.蛋白質(zhì)D.無機(jī)鹽

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:

          1寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

          _______________________________________

          2整個(gè)反應(yīng)過程中的還原劑是_____________________。

          3KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)槌燃t色:繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。據(jù)此請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行:HBrO3 +HCl → Br2 + Cl2 + H2O(未配平)_________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

          A. 1 mol羥基中含有l0NA個(gè)電子

          B. 常溫下,22.4 L CH4O2中完全燃燒,生成NA個(gè)CO2分子

          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O中所含的氧原子數(shù)為NA

          D. 0.2 mol L-1NH4Cl溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+

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          同步練習(xí)冊(cè)答案