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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          硅是重要的半導體材料,構成了現代電子工業(yè)的基礎。回答下列問題:
          (1)基態(tài)Si原子中,電子占據的最高能層符號       ,該能層具有的原子軌道數為      、電子數為         
          (2)硅主要以硅酸鹽、       等化合物的形式存在于地殼中。
          (3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體,其中原子與原子之間以        相結合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻       個原子。
          (4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質中反應制得SiH4,該反應的化學方程式為              。
          (5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關事實:

          化學鍵
          C-C
          C-H
          C-O
          Si-Si
          Si-H
          Si-O
          鍵能(KJ/mol)
          356
          413
          336
          226
          318
          452
          ①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多,原因是                。
          ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是                       
          (6)在硅酸鹽中,SiO44四面體(如下圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖b為一種無限長單鏈結構的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式為            。Si與O的原子數之比為       化學式為   

          (1)M;9;4 (2)二氧化硅; (3)共價鍵;3
          (4)Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
          (5)①硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷烴分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能,穩(wěn)定性差,易斷裂,導致長鏈硅烷難以形成,所以硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多。
          ②由于鍵能越大,物質越穩(wěn)定,C-H鍵的鍵能大于C-O鍵的鍵能,故C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定;而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵的鍵能,所以Si-H鍵不穩(wěn)定,而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵,即更易生成氧化物。
          (6)sp3;1:3;[SiO3]n2n(或SiO32)

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料,F有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用:①銅與稀硝酸反應制。3Cu + 8HNO3(。3Cu(NO32 + 2NO↑+ 4H2O
          ②銅與濃硝酸反應制。篊u + 4HNO3(濃)= Cu(NO32 + 2NO2↑+ 2H2O
          ③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅,氧化銅與稀硝酸反應制取:2Cu + O2 2CuO,CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O  下列有關說法正確的是(   )

          A.制取等量的硝酸銅,需硝酸的量②最少 
          B.制取等量的硝酸銅,②產生的有毒氣體比①少 
          C.三種方案中,第③方案最經濟環(huán)保 
          D.三種方案的反應都可以在鐵質容器中進行 

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          〔化學—選修2:化學與技術〕(15分)
          磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產過各中由磷灰石制單質磷的流程。

          部分物質的相關性質如下:

           
          熔點/℃
          沸點/℃
          備注
          白磷
          44
          280.5
           
          PH3
          -133.8
          -87.8
          難溶于水,具有還原性
          SiF4
          -90
          -86
          易水解
          回答下列問題:
          (1)世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料,約占磷礦石使用量的      ℅。
          (2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應的化學方程式為:                     。現有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸            噸。
          (3)如圖(b)所示,熱法生產磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是:      (填化學式)冷凝塔1的主要沉積物是:   冷凝塔2的主要沉積物是:   
          (4)尾氣中主要含有          ,還含有少量PH3、H2S和HF等,將尾氣先通入純堿溶液,可除去    
          再通入次氯酸鈉溶液,可除去            (均填化學式)
          (5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復雜,能耗高,但優(yōu)點是:                               。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          下圖表示由短周期元素組成的一些物質之間的轉化關系(某些反應產物已略去)。各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去),其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。

          ⑴ 物質F的化學式          。
          ⑵ 物質B的電子式         
          ⑶ 寫出C→E的化學方程式                             。
          ⑷ 寫出G→E的離子方程式                             

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

          (1)雙氧水的結構式為____________;Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是__________(填化學式)。
          (2)Ⅱ中反應的離子方程式是_______________________________________。
          (3)A的化學式是________,裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產生。
          (4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
          ①寫出該反應的化學方程式:__________________________________________。
          ②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度較大,則氣體產物中有Cl2。用離子方程式解釋產生Cl2的原因:__________________________________________。
          (5)NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量NaClO2,其中一份給以適當條件使之變質,另一份嚴格保存,均配成溶液,并分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2的物質的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          近年來,酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
          (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:
          (Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
          (Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。
          (Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。
          ①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式:                                    。
          ②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式:                              。
          ③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式:                                     
          (2)還有學者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42-而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案,在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42-的轉化率。

          ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數,X溶液可以是       。(填寫序號)

          A.碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 
          C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液 
          ②若上述實驗是在標準狀況下進行的,欲測定轉化器中SO2氧化成SO的轉化率,已知氣體流速,還需測定的數據有                  、                          。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (12分)下圖中A~J分別代表相關反應中的一種物質,已知A分解得到等物質的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,圖中有部分生成物未標出。
          請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
          (1)A的化學式為           ,B的電子式為          。
          (2)寫出下列反應的化學方程式:
          D+G→H                           
          F+J→B+C+I                      。
          (3)0.3 mol I與足量C反應轉移電子的物質的量為   mol。
          (4)容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中I與G的體積分別為       mL,       mL。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          在下列物質的轉化關系中,A是一種固體單質,且常作半導體材料,E是一種白色沉淀,F是最輕的氣體單質。

          據此填寫:(1)B的化學式是       ,目前在現代通訊方面B已被用作       的主要原料。
          (2)B和a溶液反應的離子方程式是                                    。
          (3)A和a溶液反應的離子方程式是                                  。
          (4)C和過量鹽酸反應的離子方程式是                               。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W研究性學習小組的同學為探究其組成,做了如下實驗,回答:
          (1)往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水,觀察到           現象,說明飽
          和氯水中含有          。
          (2)在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣,再加入適量飽和氯水,充分反應,有少量氣泡產
          生,用離子方程式解釋此現象                  。

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