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          【題目】下列化合物中，含有離子鍵的是（ ）
          A.H2OB.HFC.MgCl2D.NO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵(特例如AlCl3等)，非金屬元素之間形成共價鍵(特例如銨鹽等)；H2O、HF、NO均為共價鍵化合物，只存在共價鍵，MgCl2為離子化合物，存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。 
           
          （1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。
          （2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）
          （3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。
          （4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
          ①圖中的錯誤是_____________________________。
          ②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。
          ③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。
          A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
          B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
          C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
          （5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時俯視刻度線__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
          A. b點對應的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)
          B. a點對應溶液的pH= 2
          C. C點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應
          D. d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用18 mol·L-1 濃硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
          ①計算所用濃硫酸的體積　 
          ②量取一定體積的濃硫酸 
          ③溶解　
          ④  
          ⑤轉(zhuǎn)移、洗滌　 
          ⑥定容、搖勻 
          ⑦裝瓶貼標簽
          完成下列問題：
          （1）所需濃硫酸的體積是_____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 _____________（從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。濃硫酸稀釋的操作______________。
          （2）第④步實驗的操作是_______________________________________________________
          （3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫） 
          A．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶內(nèi)___________________；
          B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；
          C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________； 
          D．定容時俯視刻度線________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法正確的是
          A. 當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA
          B. A極的電極反應式為
          C. 鐵電極應與Y相連接
          D. 反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與對應的結論均正確的是
          裝置 
          ①
          ②
          實驗現(xiàn)象
          結論
          A
          銅絲 
          稀硝酸
          ②出現(xiàn)紅棕色氣體
          硝酸與銅生成了NO2③中需要堿溶液吸收尾氣
          B
          底端灼熱的碳棒 
          濃硝酸
          ②中出現(xiàn)紅棕色氣體
          產(chǎn)生氣體一定是混合氣體
          C
          銅絲
          Fe2(SO4)3溶液
          ②中溶液黃色變淺
          Cu與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生置換反應
          D
          鐵絲
          濃硫酸
          無明顯現(xiàn)象
          鐵與濃硫酸不反應
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是
          A. 相同溫度時,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
          B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
          C. 若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
          D. 0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有 X、Y、Z 三種元素，X 是有機化合物中必含的元素， Y 是地殼里含量最多的元素，Z 是質(zhì) 量最輕的元素。X、Y、Z 三種元素組成的有機物 M 能被酸性高錳酸鉀氧化生成 N。為了測定有機物 M 的結構，做如下實驗：
          ①將 4.6 g 有機物 M 完全燃燒，測得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用質(zhì)譜儀檢測有機物 M，得到如圖 1 所示的質(zhì)譜圖； ③用核磁共振儀處理有機物 M，得到如圖 2 所示圖譜。
          試回答下列問題：
          （1）M 的結構簡式是___________________，N 中含有的官能團的結構簡式為_____________。
          （2）寫出 M 在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣發(fā)生反應的化學方程式___________________。 
          （3）寫出 M 與 N 在濃 H2SO4加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關于該電池說法正確的是
          A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附遷的pH會降低
          C. 理論上負極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g D. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
          

			
          

			
          
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