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          【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
          A.生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          B.有0.250 mol KNO3被氧化
          C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5 mol
          D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：該反應(yīng)中N元素化合價由﹣  價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)有16mol氮氣生成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則參加反應(yīng)的n（KNO3）=  =0.25mol，
          A．生成氮氣的體積=  =44.8 L N2 ， 故A錯誤；
          B．硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯誤；
          C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3n（KNO3）=5×0.25mol=1.25mol，故C錯誤；
          D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量=  =3.75 mol，故D正確；
          故選D．
          10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合價由﹣  、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2 ， 則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原；
          現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列“油”中屬于酯類的是
          ①豆油②醬油③牛油④甘油⑤重油
          A.①③B.②④⑤C.①③④D.③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（ ）
          A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 可用碘檢驗淀粉水解是否完全
          C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸 D. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
          選項
          X
          Y
          Z
          箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
          A
          SiO2
          Na2SiO3
          H2SiO3
          ①與Na2CO3熔融
          B
          NaCl
          NaHCO3
          Na2CO3
          ②加熱
          C
          N2
          NO2
          HNO3
          ③加熱
          D
          C
          CO
          CO2
          ④灼熱炭粉
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：還原性強弱：I﹣＞Fe2+ ． 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ． 則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.12molL﹣1
          B.0.1molL﹣1
          C.1.2molL﹣1
          D.1.0molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 
          A．在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
          B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
          C．a(chǎn)＝0.3
          D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是
          A. MnO2 B. WO3 C. Cr2O3 D. V2O5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。
          (一)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
          常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          陽離子
          Fe3＋
          Fe2＋
          Mg2＋
          Al3＋
          Cu2＋
          Cr3＋
          開始沉淀時的pH
          1.9
          7.0
          －
          －
          4.7
          －
          沉淀完全時的pH
          3.2
          9.0
          11.1
          8
          6.7
          9(＞9溶解)
          (1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少寫兩條)。
          (2)H2O2的作用是_____________________________________。
          (3)調(diào)pH＝8是為了除去________________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
          (4)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
          (5)試配平氧化還原反應(yīng)方程式：
          Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；
          每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
          (二)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：
          （6）①____________________________________；②_____________________________________；
          ③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)或其水溶液按pH的一定順序依次排列正確的是（ ）
          A.“84”消毒液、潔廁靈、食鹽、可樂
          B.可樂、潔廁靈、食鹽、“84”消毒液
          C.潔廁靈、可樂、食鹽、“84”消毒液
          D.潔廁靈、食鹽、可樂、“84”消毒液
          

			
          

			
          
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