Question

【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（ ）
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，形成原電池，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；
B．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，形成電解池，F(xiàn)e為陰極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法，故B正確；
C．X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，形成原電池，F(xiàn)e為負極，正極上析出Cu，則銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動，故C正確；
D．X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，形成電解池，F(xiàn)e為陰極，為電鍍裝置，鐵棒質量將增加，但溶液中銅離子濃度不變，故D錯誤；
故選D．
開關K置于M處，為原電池裝置，X比Fe活潑可減緩鐵的腐蝕；開關K置于N處，為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極可減緩鐵的腐蝕，結合發(fā)生的電極反應來解答．