Question

【題目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設(shè)計實驗方案如圖一和表：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液
②	20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液

（1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因
（2）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若實驗①在2min末收集了896mL CO2（標準狀況下），則用MnO4﹣表示該時間內(nèi)的化學反應速率為v （MnO4﹣）= ．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定來比較化學反應速率．
（5）該實驗小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率如圖二所示，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、② ．

Answer 1

【答案】
（1）H2C2O4?H++HC2O4﹣、HC2O4﹣?H++C2O42﹣
（2）濃度；＜
（3）0.08mol/（L?min）
（4）產(chǎn)生相同體積CO2所需要的時間（或KmnO4溶液完全褪色的時間）
（5）反應放熱
【解析】解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液中不能完全電離，且分步電離以第一步電離為主，電離方程式為：H2C2O4H++HC2O4﹣ ， HC2O4﹣H++C2O42﹣ ， 所以答案是：H2C2O4H++HC2O4﹣、HC2O4﹣H++C2O42﹣；（2）對比①②實驗可探究濃度對化學反應速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學反應速率大，所得CO2的體積大，
所以答案是：濃度；＜；（3）CO2的物質(zhì)的量是： =0.04mol，設(shè)2min末反應消耗的n（MnO4﹣）為x，

2MnO4﹣+	5H2C2O4+6H+	=	2Mn2++	10CO2↑+	8H2O
2				10
x				0.04mol

解得：x=0.08mol，
v（MnO4﹣）= =0.08mol/（Lmin），
所以答案是：0.0056；（4）通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率，
所以答案是：產(chǎn)生相同體積CO2所需要的時間（或KmnO4溶液完全褪色的時間）；（5）催化劑能加快化學反應的速率，產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑，此外反應釋放熱量，也可以使化學反應速率加快，
所以答案是：反應放熱．